NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

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1. NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

(1) 【提出猜想】

猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

(2) 【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱

依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9. Na₂CO₃溶液的碱性比 NaHCO₃溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究 Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

(3) 【分析数据】

由图可知，与 NaHCO₃相比： ①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5； ②Na₂CO₃。

(4) 【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是

【考点】

盐的性质及用途;

【答案】

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实验探究题困难

1. 侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

(1) 鼓入空气的目的是若无装置E，则最终测量结果（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

(2) 请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（结果精确到0.1%）。

实验探究题困难

2. 小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 $\text{[math]}$ 遇到溶有 $\text{[math]}$ 的水时，反应生成溶解性较大的 $\text{[math]}$ 联想到实验室检验 $\text{[math]}$ 时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢?他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质?

【查阅资料】

①通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成 $\text{[math]}$

②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

③碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

④ $\text{[math]}$ 的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑤ $\text{[math]}$ 与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃；

⑵溶质为 $\text{[math]}$

⑶溶质是(填化学式)；

⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

【得出结论】猜想(3)成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要?并说明理

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢?请你描述一下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②用试管另取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加过量的BaCl₂溶液		猜想(4)不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想(1)和(2)不成立

实验探究题困难

3. 葡萄糖酸亚铁 $\text{[math]}$ 是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：

用下图装置制备FeCO₃。回答下列问题：

【文献资料】

①亚铁离子容易被氧气氧化，也易水解生成 $\text{[math]}$ 沉淀。

②葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇。

(1) 为了成功制得碳酸亚铁，开始实验时应该先打开K₁(填打开或关闭 $\text{[math]}$ 、K₃)，待B中反应即将结束时再打开K₂关闭K₃。

(2) 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是。

(3) 反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是。

(4) 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是。

实验探究题困难

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9