活性炭可用于处理气体，反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：

1. 活性炭可用于处理 $\text{[math]}$ 气体，反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 。

(2) 在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数等于 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的体积百分含量增大 D. 平衡后再充入少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低

(3) 在密闭容器中充入足量活性炭粉和 $\text{[math]}$ 气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，理由是。

(4) 一定温度下，在甲、乙两个体积相同的密闭容器中均充入 $\text{[math]}$ 和足量活性炭粉的混合物，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下仅发生反应Ⅱ，测得气体压强与时间的关系如图所示。

①绝热恒容条件下的反应在(填“甲”或“乙”)容器中发生。

②d点时 $\text{[math]}$ 转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为kPa/min。在该温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用各气体的物质的量分数计算的平衡常数)。

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

1. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。

（1）该反应的化学方程式为；

（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为；平衡时，Z的物质的量浓度为，X的转化率为。

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；

（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2

⑦某时刻 $\text{[math]}$ 且不等于零

⑧单位时间内生成2n molZ，同时生成3n molX

Ⅱ.利用反应 $\text{[math]}$ 可得到清洁能源 $\text{[math]}$ 。

（5）该反应化学平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

（6）该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

（7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO与1 mol $\text{[math]}$ ， 2 min时CO为0.6mol。2min内 $\text{[math]}$ ，此时反应进行的方向是。

综合题普通

3. 近年来，化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题：

(1) 工业上可利用CO或 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.5	0.15
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.0	2.50
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①据反应 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可推导出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的关系，则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

②500℃时测得反应 $\text{[math]}$ 在某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度( $\text{[math]}$ )分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。