1.
近年来，化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题：
(1)
工业上可利用CO或
来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(2)
某装置中充入一定量与
， 在673K、10.0kPa条件下发生反应：
， 得到部分气体的分压随时间的变化关系如图3所示：
(3)
在一装有某催化剂的恒容密闭装置中，充入10mol 和23mol ， 在一定温度下发生反应：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
| 2.5 | 0.15 | |
| 1.0 | 2.50 | |
| |||
①据反应与
可推导出
、
与
之间的关系，则
(用
、
表示)。
②500℃时测得反应在某时刻
、
、
、
的浓度(
)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时
(填“>”“=”或“<”)。
①在20～80min内反应的平均速率kPa/min(保留两位有效数字)。
②已知反应在80min达到平衡状态，则在673K时，反应的平衡常数
(保留两位有效数字)。
．
和
．
， 反应进行到
时刻，各物质的物质的量不再改变，部分物质的物质的量与时间的关系如图4所示：
①时刻反应
的浓度熵
(计算结果保留两位有效数字)，b点时
(填“是”或“否”)达到平衡状态。
②时刻后，若升高装置温度，则重新达到平衡时，
(填序号，下同)，若将装置的体积缩小一倍，则重新达到平衡时，
。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【考点】
化学平衡常数;
化学平衡状态的判断;
化学反应速率和化学计量数的关系;
能力提升
