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1. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固

体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

(1) 图中蓝色絮状沉淀是；
(2) 上述探究可得出该瓶氢氧化钠(填“没有变质”或“部分变质”)；
(3) 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是      .
(4) 要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。
【考点】
有关化学式的计算和推断; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 碱式碳酸锌【Zｎｘ（OH）ｙ（CO3）ｚ】是制备功能材料ZｎO的原料，其化学反应表达式獉獉獉为Zｎｘ（OH）ｙ（CO3）ｚ ZｎO＋CO2↑＋H2O（ｘ、ｙ、ｚ为整数）。小楠设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

(1) 图甲中装置B的作用是；
(2) 查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”“300”或“400”）；
(3) 部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解；
(4) 小楠取54.7ｇ碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4ｇ，装置B增重8.8ｇ。则ｘ∶ｙ∶ｚ的最简整数比为。
实验探究题 困难
2. 小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色

絮状沉淀，这是为什么呢?

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应

【实验】实验操作及现象如图：

(1) 为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。
(2) 若猜想二正确，C中“?"处应填写的现象是。
(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
实验探究题 普通
3. 小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和
(2) 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为(此处有两个反应，任写一个)。

②浸出液中还含有哪些溶质?小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)

预测假设

实验方案

实验现象

实验结论

浸出液中含碳酸钠

取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸

没有气泡生成

浸出液中不含碳酸钠

浸出液中含Ca(OH)2。

 

有白色沉淀产生

浸出液中所含溶质与预测一致

③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)
(3) 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是。
实验探究题 普通