碱式碳酸锌【Zｎｘ（OH）ｙ（CO3）ｚ】是制备功能材料ZｎO的原料，其化学反应表达式獉獉獉为Zｎｘ（OH）ｙ（CO3）ｚ ZｎO＋CO2↑＋H2O（ｘ、ｙ、ｚ为整数）。小楠设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

1. 碱式碳酸锌【Zｎ_ｘ（OH）_ｙ（CO₃）_ｚ】是制备功能材料ZｎO的原料，其化学反应表达式獉獉獉为Zｎ_ｘ（OH）_ｙ（CO₃）_ｚ $\text{[math]}$ ZｎO＋CO₂↑＋H₂O（ｘ、ｙ、ｚ为整数）。小楠设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

(1) 图甲中装置B的作用是；

(2) 查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”“300”或“400”）；

(3) 部分实验步骤为：“……加热前先通入N₂排尽装置内的空气，关闭通入N₂的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解；

(4) 小楠取54.7ｇ碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4ｇ，装置B增重8.8ｇ。则ｘ∶ｙ∶ｚ的最简整数比为。

【考点】

有关化学式的计算和推断; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题困难

1. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固

体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

(1) 图中蓝色絮状沉淀是；

(2) 上述探究可得出该瓶氢氧化钠(填“没有变质”或“部分变质”)；

(3) 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 .

(4) 要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。

实验探究题困难

2. 小乐为了获知某化肥（主要成分为NH₄HCO₃ ，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。

已知：

① $\text{[math]}$ ；

②NH₃能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。

(1) 装置B的作用是。

(2) 将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是。

(3) 待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为克；此化肥的含氮量为。

装置	反应前质量/克	反应后质量/克
B	186	198.4
C	159	162.4

实验探究题普通

3. 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。

(1) 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。

(2) 图2中a点所示的溶液呈现(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3) c 点所示的溶液中Na⁺个数Cl^-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。

(4) 从a点到b点pH变化的微观本质是。

实验探究题普通