Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（2）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P－PP－OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（3）根据元素周期律，推断下列说法正确的是(填序号)。①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族②Sn的最高正价为+4③As的气态氢化物为AsH3④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S（4）①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是(填字母)。A.原子半径：In＞Se B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2 ，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为。

1. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

	IA		0
1	①	II A		IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

(1) ⑥表示的元素是；

(2) ②的原子结构示意图是；

(3) 由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；

(4) ④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。

填空题普通

3. 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H₂SO₄H₂SO₃;HNO₂HNO₃;HClOHClO₂;HClO₃HClO₄;H₃PO₄H₃PO₃。

填空题普通

1. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃ ， NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是

A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数

单选题容易

2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A. 第一电离能：X>Y B. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C. 电负性：Z<W D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

单选题普通

3. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中W为 $\text{[math]}$ 杂化 B. 第一电离能： $\text{[math]}$ C. 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D. 1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

单选题普通

1. X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种分子。

请回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为。

(4) 已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5) 某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $\text{[math]}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ；电荷量 $\text{[math]}$ 电流 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ］

推断题普通

2. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

(1) b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示)。

(2) 用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程。

(3) a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(4) 写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式。

(5) 向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol

(6) 有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

①物质D所含官能团名称为。H的结构简式为。

②写出④的化学方程式；其反应类型为。

推断题普通

3. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/kJ/mol	a	b	c	x