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1. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1) 写出装置甲中制备SO2的化学方程式。
(2) 装置乙和丁盛放相同的试剂是。
(3) 装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。

a．蒸馏水   b．饱和食盐水     c．浓氢氧化钠溶液     d．稀盐酸
(4) 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是。
(5) SO2Cl2和水反应的化学方程式为。
(6) 选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。

①C装置的作用是。

②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是(填“同意”或“不同意”)。
【考点】
二氧化硫的性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
(1) ClO2 的制备(已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4；SO2易溶于水，可使品红溶液褪色)

①装置 A 中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的 ClO2 ， 选择上图中的装置，其连接顺序为 a→(按气流方向，用小写字母表示)

③装置 C 的作用是。
(2) ClO2 与 Na2S 的反应

将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量中溶液于试管甲中，低价品红溶液和盐酸

品红始终不褪色

①无___________生成

去少量中荣誉于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

②___________

有生成

③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中___________。

有白色沉淀生成

有Cl−生成

①；②；③。

④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是(任写一条)。
实验探究题 普通
2. 某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。

(1) 装置I中反应的化学方程式为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是，浓硫酸体现性和性。
(2) 装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是。
(3) 装置Ⅲ中反应的化学方程式为。
(4) 装置Ⅳ的作用是。
实验探究题 普通
3. 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题：

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。
(2) 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理(填“合理”或“不合理”)。
(3) 实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是。
(4) 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液
(5) 欲验证反应生成的气体SO2的还原性，则 B中试剂可选择下列中的___________。 A. 酸性高酸钾溶液 B. FeCl3溶液 C. 溴水 D. Na2S 溶液
(6) 装置C中可观察到白色沉淀现象，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为。
(7) 为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为。
实验探究题 普通