(1) ClO₂ 的制备(已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2NaHSO₄；SO₂易溶于水，可使品红溶液褪色)

①装置 A 中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的 ClO₂ ， 选择上图中的装置，其连接顺序为 a→(按气流方向，用小写字母表示)

③装置 C 的作用是。

(2) ClO₂ 与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量中溶液于试管甲中，低价品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无___________生成
去少量中荣誉于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②___________	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中___________。	有白色沉淀生成	有Cl−生成

①；②；③。

④ClO₂ 与 Na₂S 反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO₂ 相对于Cl₂ 的优点是(任写一条)。

(1) 写出装置甲中制备SO₂的化学方程式。 (2) 装置乙和丁盛放相同的试剂是。 (3) 装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。

a．蒸馏水   b．饱和食盐水     c．浓氢氧化钠溶液     d．稀盐酸

(4) 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是。 (5) SO₂Cl₂和水反应的化学方程式为。 (6) 选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，H₂SO₃具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。

①C装置的作用是。

②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H₂SO₃的酸性强于HClO，你的观点是(填“同意”或“不同意”)。

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。 (2) 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理(填“合理”或“不合理”)。 (3) 实验前要在装置中鼓入N₂ ， 目的是。 (4) 为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液 (5) 欲验证反应生成的气体SO₂的还原性，则 B中试剂可选择下列中的___________。 A. 酸性高酸钾溶液 B. FeCl₃溶液 C. 溴水 D. Na₂S 溶液 (6) 装置C中可观察到白色沉淀现象，SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为。 (7) 为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为。