Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。（2）仪器B上标记有（填序号）。①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是。（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

1. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。

②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。

③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。

④再重复上述操作②③三次。

回答下列问题：

(1) 完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器(任写两种即可)。

(2) 实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(3) 操作②发生反应的离子方程式为。

(4) 判断滴定终点的现象是：。

(5) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取mL浓盐酸。

(6) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$\text{[math]}$ /mL	13.20	13.00	13.10	13.90

通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为%。

(7) 下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组在实验室配制 $\text{[math]}$ 硫酸溶液。回答下列问题：

(1) 在配制溶液时不需要用到的下图仪器是（填字母），配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2) 配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

本实验中正确的操作顺序为→④（填序号，用箭头连接）。

(3) 在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中

(4) 若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为。

(5) 用配制好的 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液测定 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。取 $\text{[math]}$ 该 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则该 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

实验探究题普通

3. “84消毒液”能有效杀灭甲型 $\text{[math]}$ 病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)20％

(密度) $\text{[math]}$

(1) 该84消毒液NaClO物质的量浓度约为mol/L(保留1位小数)。

(2) 实验室可用氯气和氢氧化钠溶液制取“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式。

(3) 取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是(填字母)。

A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度浓度偏低

E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4) 84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的(填“氧化性”或“还原性”)

(5) 某消毒小组人员用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中需要用量筒量取mL浓硫酸，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填代号)。

①用量筒量取浓硫酸时俯视读数

②未等稀释后的 $\text{[math]}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④用量筒量取浓硫酸时未把量筒中残留液洗涤一起转移到容量瓶中

⑤定容时仰视容量瓶刻度线

实验探究题普通

1. 配制 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是

A. “操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体 B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次 C. “操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D. “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容

单选题容易

2. 用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

单选题普通

3. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有

①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

单选题普通

1. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1) 某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式；在标准状况下生成的气体密度为g/L(结果保留1位小数)。

(2) 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

②经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1 ，引起误差的原因可能是。

A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

实验探究题普通

2. 实验室用绿矾( $\text{[math]}$ )配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出_____g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。

②把制得的溶液小心地注入_____mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度_____cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都转入容量瓶并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2) 将上述操作步骤中横线部分补充完整、、。

(3) 转移过程中玻璃棒的作用是。

(4) 分析下列情况对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①称量时将药品和砝码位置放反。

②没有进行操作步骤④。

③定容时俯视刻度线。

实验探究题普通

3. 实验室需用450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题：

(1) 容量瓶上标有。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸(碱)式

(2) 配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

(3) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g。

(4) 如图是某同学转移溶液的示意图。图片中的错误是。

(5) 配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示)。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中

B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处

(6) 若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度。

若定容时俯视，则所配制溶液浓度。

(7) 实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为 $\text{[math]}$ 质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1mol/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通