“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)20％(密度)

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1. “84消毒液”能有效杀灭甲型 $\text{[math]}$ 病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)20％

(密度) $\text{[math]}$

(1) 该84消毒液NaClO物质的量浓度约为mol/L(保留1位小数)。

(2) 实验室可用氯气和氢氧化钠溶液制取“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式。

(3) 取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是(填字母)。

A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度浓度偏低

E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4) 84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的(填“氧化性”或“还原性”)

(5) 某消毒小组人员用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中需要用量筒量取mL浓硫酸，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填代号)。

①用量筒量取浓硫酸时俯视读数

②未等稀释后的 $\text{[math]}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④用量筒量取浓硫酸时未把量筒中残留液洗涤一起转移到容量瓶中

⑤定容时仰视容量瓶刻度线

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。

②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。

③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。

④再重复上述操作②③三次。

回答下列问题：

(1) 完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器(任写两种即可)。

(2) 实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(3) 操作②发生反应的离子方程式为。

(4) 判断滴定终点的现象是：。

(5) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取mL浓盐酸。

(6) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$\text{[math]}$ /mL	13.20	13.00	13.10	13.90

通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为%。

(7) 下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。

实验探究题普通

2. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。

（2）仪器B上标记有（填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是。

（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组在实验室配制 $\text{[math]}$ 硫酸溶液。回答下列问题：

(1) 在配制溶液时不需要用到的下图仪器是（填字母），配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2) 配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

本实验中正确的操作顺序为→④（填序号，用箭头连接）。

(3) 在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。 A. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 转移时，有少量液体溅出 D. 未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中

(4) 若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为。

(5) 用配制好的 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液测定 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。取 $\text{[math]}$ 该 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则该 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

实验探究题普通

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76