下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）

1. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 常用作红色油漆和涂料

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物; 铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用洁测灵清除水垢(主要成分为 $\text{[math]}$ )	盐酸能溶解 $\text{[math]}$
B	用氧化铁调配红色油漆	氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
C	用漂粉精给游泳池消毒	$\text{[math]}$ 具有强氧化性
D	用活性炭净水	活性炭具有吸附性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列关于研究 $\text{[math]}$ 性质的基本程序中排列正确的是

a．观察 $\text{[math]}$ 的颜色、状态

b．设计并进行实验，观察实验现象

c．解释现象、得出结论

d．预测 $\text{[math]}$ 的性质

A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb

单选题容易

3. 现有m g由Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcmol⋅L^-1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H₂充分还原，则所得到的铁的质量为

A. 56cVg B. (m﹣16)g C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是

A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：1 B. 原混合物中铁的质量为5.6克 C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D. 理论上向溶液中通入0.065mol $\text{[math]}$ ，可以将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 铁黄 $\text{[math]}$ 是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至 $\text{[math]}$ 时，开始通入空气，溶液 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（）

A. 产生白色沉淀的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 发生的主要反应为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 发生的主要反应为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 后仅发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

单选题普通

3. 将铜片放入一定体积1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中 $\text{[math]}$ 。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是

A. 乙溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. $\text{[math]}$ 溶液的体积为500mL

单选题普通

1. 某化学课外小组在制备Fe(OH)₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物，设计并完成实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液中滴0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为。

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的性。

(3)实验2中加入的试剂a为(填写化学式，下同)溶液，试剂b为溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测。(填“正确”或“不正确”)

Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验3﹣实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向10mL 4mol•L^﹣¹NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向10mL 8mol•L^﹣¹NaOH溶液中逐滴加入0.mol•L^﹣¹FeSO₄溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为。

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为。

Ⅲ．该小组同学发现当溶液中存在Fe³⁺或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密：若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当Fe(OH)₂沉淀中混有Fe(OH)₃时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe²⁺。

(6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备Fe(OH)₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为，并除去溶液中的Fe³⁺和溶解O₂。

实验探究题普通

2. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

填空题普通

3. 氯化铁是一种无机化合物，化学式为 $\text{[math]}$ ，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）

A. 氯化铁是电解质，其电离方程式为 $\text{[math]}$ B. 含有氯化铁的溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应： $\text{[math]}$ D. 若氯化铁溶液能与铁粉反应生成 $\text{[math]}$ ，则离子方程式为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

2. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1) ①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) ①常利用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3) 为了防止 $\text{[math]}$ 溶液变质，实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4) 为证明某溶液中不含 $\text{[math]}$ 而可能含有 $\text{[math]}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。

①加入适量的氯水②加入足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液③加入 $\text{[math]}$ 溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

填空题普通

3. 下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H₂O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：

(1) 物质X是，物质M是(填化学式)。

(2) 写出反应①的化学方程式。

(3) 下列说法正确的是___________。 A. 反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B. 反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C. 反应⑤的离子方程式是： $\text{[math]}$ D. 将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO₃

(4) 要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加溶液，现象是。

推断题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通