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1. 回答下列问题：
(1) 氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

①利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98kJ·mol-1 ， 下列能表示该反应中能量变化的是(填字母)。

A. B. C.

②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=，1.6gCH4还原NO2生成N2和液态水时放出的热量为kJ。
(2) 由羟基丁酸()生成丁内酯( )的反应如下：。在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

t/min

21

50

80

100

120

160

220

c(mol/L)

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

请填写下列空白：

①在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。

在100min时，羟基丁酸的转化率为。

②在25℃时，该反应的平衡常数为K=。

③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
【考点】
热化学方程式;
【答案】

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综合题 普通
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1. 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
(1) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；

②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；

(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是．（填序号）

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
综合题 普通
2. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
(1) 写出该反应的热化学方程式：．
(2) 已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
(4) 已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
综合题 普通
3. 根据题意解答
(1) 肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=﹣195kJ•mol﹣1

②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式；
(2) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池的负极发生的反应式为．

②电池工作时，OH﹣移向极（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g．
(3) LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ， 正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式．
综合题 困难