碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．

0 返回首页

1. 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．

(1) 将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol

Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为；

②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为；

(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是．（填序号）

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

【考点】

热化学方程式;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

①利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98kJ·mol^-1 ，下列能表示该反应中能量变化的是(填字母)。

A. B. C.

②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1

则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=，1.6gCH₄还原NO₂生成N₂和液态水时放出的热量为kJ。

(2) 由 $\text{[math]}$ 羟基丁酸( $\text{[math]}$ )生成 $\text{[math]}$ 丁内酯(

)的反应如下： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。在25℃时，溶液中 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得 $\text{[math]}$ 丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220	$\text{[math]}$
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

请填写下列空白：

①在50~80min内，以 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。

在100min时， $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率为。

②在25℃时，该反应的平衡常数为K=。

③为提高平衡时 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。

综合题普通

2. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

(1) 写出该反应的热化学方程式：．

(2) 已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

(4) 已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

综合题普通

3. 根据题意解答

(1) 肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．

已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=﹣195kJ•mol^﹣1

②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式；

(2) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池的负极发生的反应式为．

②电池工作时，OH^﹣移向极（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g．

(3) LiCoO₂可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe﹣═Li_xC₆ ，正极发生LiCoO₂与Li₁_﹣xCoO₂之间的转化，写出放电时电池总反应方程式．

综合题困难

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180