1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是

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1. 1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得 $\text{[math]}$ 。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是

A. 选择装置I制备 $\text{[math]}$ B. 选择装置II除去氯气中的HCl C. 选择装置III进行 $\text{[math]}$ 氧化S元素的实验 D. 选择装置IV吸收尾气中的 $\text{[math]}$

【考点】

氯气的实验室制法;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是


A．制备 $\text{[math]}$	B．除去 $\text{[math]}$ 中的杂质

C．收集 $\text{[math]}$	D．吸收 $\text{[math]}$ 尾气

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是


A．制备	B．纯化	C．收集	D．吸收尾气

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是

A. 制取Cl₂ B. 除去Cl₂中的HCl C. 收集Cl₂ D. 吸收尾气中的Cl₂

单选题容易

1. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法正确的是

A. G与H均为还原产物 B. 实验中KMnO₄只做氧化剂 C. Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.2mol

单选题困难

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是

A. 制备氯气可以采用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀

单选题普通

3. 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是

A. ①用乙醇与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B. ②用铜丝与浓硝酸制取 $\text{[math]}$ C. ③用二氧化锰与浓盐酸制取 $\text{[math]}$ D. ④用电石与饱和食盐水制取 $\text{[math]}$

单选题普通

1. C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式．

填空题容易

1. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了亚硝酸盐的什么性质：(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。

②该实验室制取氯气反应的离子方程式为。

③反应中浓盐酸表现出的性质是。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

④氧化剂是。

⑤氧化产物是。

填空题普通

2. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

(1) 图中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) 图中制备氯气的化学方程式为。

(3) b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(4) c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(5) d的作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，可选用试剂___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (有还原性)

(6) 反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A. 溶液的 $\text{[math]}$ B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力

实验探究题普通

3. 实验室中利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

已知： $\text{[math]}$

(1) 该实验制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为，a中的试剂为。

(2) b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为。

(3) c中采用冰水浴冷却的目的是，c中反应的化学方程式是。

(4) d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 少量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 $\text{[math]}$ 试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通