实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是A．制备B．除去中的杂质C．收集D．吸收尾气

1. 实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是


A．制备 $\text{[math]}$	B．除去 $\text{[math]}$ 中的杂质

C．收集 $\text{[math]}$	D．吸收 $\text{[math]}$ 尾气

A. A B. B C. C D. D

【考点】

氯气的实验室制法;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是


A．制备	B．纯化	C．收集	D．吸收尾气

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是

A. 制取Cl₂ B. 除去Cl₂中的HCl C. 收集Cl₂ D. 吸收尾气中的Cl₂

单选题容易

3. 某小组设计实验探究氯气性质，装置如图(夹持装置已省略)。下列叙述错误的是

A. I装置中浓盐酸只表现还原性，可以用Ca(ClO)₂替代KMnO₄ B. 若加热II装置中的无色溶液后，溶液仍为无色，则氯水具有永久漂白性 C. 若III装置中溶液变红色，则氯气表现氧化性 D. IV装置用于吸收尾气中氯气

单选题容易

1. 某同学按图示装置进行实验，使装置Ⅱ中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是

已知： $\text{[math]}$ 溶液可将NO、 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。

	装置Ⅰ	装置Ⅱ	装置Ⅲ
A	黏合的 $\text{[math]}$ +浓盐酸	$\text{[math]}$ 溶液+Cu	NaOH溶液
B	$\text{[math]}$ +稀盐酸	$\text{[math]}$ 溶液+Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	碱石灰+浓氨水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	大理石+稀盐酸	饱和氨盐水+ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 铋酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示(加热和夹持仪器已略去)。

已知：① $\text{[math]}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；

② $\text{[math]}$ 白色固体且难溶于水；

③ $\text{[math]}$ 的制备原理： $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 当观察到C中白色固体变为黄色固体时说明反应已经结束 C. 反应中充分搅拌以及将C装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高 $\text{[math]}$ 产率 D. 实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞滴加 $\text{[math]}$ 溶液黄绿色气体消失

单选题普通

3. 实验室处理含FeBr₃废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)

单选题普通

1. C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式．

填空题容易

1. 回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 $\text{[math]}$ 制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应： $\text{[math]}$ 。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

(1) 写出实验室制取氯气的离子方程式。

(2) 上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)。该实验发现得到的 $\text{[math]}$ 含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是。

(3) 漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。

①漂白粉中的 $\text{[math]}$ 能与空气中的 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式。

②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由：。

实验探究题普通

2. 按要求写出下列反应的离子方程式。

(1) 用 $\text{[math]}$ 溶液制作印刷电路板。

(2) 澄清石灰水中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。

(3) 用醋酸( $\text{[math]}$ )除去 $\text{[math]}$ 水垢。

(4) 实验室用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸制取 $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，并用双线桥标出电子转移：。

填空题容易

3. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1) ①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是。

(2) 利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 $\text{[math]}$ ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备 $\text{[math]}$ 。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似； $\text{[math]}$ 的沸点为114℃； $\text{[math]}$ 易与水反应。

①装置E的作用是。

②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3) 将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G通入 $\text{[math]}$ 后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： $\text{[math]}$ 无漂白性， $\text{[math]}$ 与水反应生成的 $\text{[math]}$ 有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是。

③写出洗气瓶Ⅰ中发生的离子反应方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)：。

④装置K的作用是，发生的离子反应方程式为。

实验探究题普通

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通