下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：

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1. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1) 元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2) 基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4) 基态 $\text{[math]}$ 外围电子的轨道表示式为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物 $\text{[math]}$ 更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5) b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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填空题普通

1. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通

2. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)

a． $\text{[math]}$ 　b． $\text{[math]}$ 　c． $\text{[math]}$ 　d． $\text{[math]}$

(3) 基态Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子轨道表示式为。

(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是。

(5) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

填空题普通

3. 填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素。

(2)第一电离能最大的元素。

(3)电负性最大的元素。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。

(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

填空题普通