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1. 按要求回答下列问题：
(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L－1盐酸

pH=3盐酸

 A. 由水电离出的c(H+)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
(2) 已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ， Ka2=6.2×10－8 ， 若氨水的浓度为2.0mol·L－1 ， 溶液中的c(OH−)=mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=。
(3) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=。

③若另一温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=。
【考点】
水的电离; pH的简单计算;
【答案】

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填空题 普通
能力提升
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1. 已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 mol·L－1醋酸溶液测得其pH=3。
(1) 25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
(2) 25 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH=。
(3) 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。
(4) 常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为 mol/L和 mol/L。
填空题 普通
2. 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1) 图中C点水的离子积常数为。
(2) A、 B、 C、 D四点KW的关系是。
(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温       b.加入少量盐酸       c.降温       d.加入少量NaOH
填空题 普通
3. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1) 现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下， 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． c(H+)          B.          C.         D.

②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2) 某温度下， 测得(0.001mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-9mol/L，此温度下，将VaLpH=4 HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=。
(3) 已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

电离常数(Ka)

NH3·H2O

Kb=1.8×10-5

HClO

Kₐ=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

①将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至 时，溶液中的

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

a．、       B． ClO-、       C． 、   D． HClO、

填空题 困难