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1. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1) 制备Fe(OH)3胶体，将丙继续加热至(现象)停止加热。其对应的化学方程式为。
(2) 检验胶体制备是否成功，可利用胶体的。
(3) 向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是；

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为。
(4) 若想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应
【考点】
分散系、胶体与溶液的概念及关系; 胶体的性质和应用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。

乙同学：直接加热饱和溶液。

丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1) 其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用（最简单的方法）进行鉴别。
(2) 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。
(3) 提纯胶体的装置是可用下列中的。

A.         B.         C.

(4) 下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于 D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(5) 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到现象。
实验探究题 普通
2. 已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

Ⅰ.甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ.乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；

Ⅲ.丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(1) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的，其中操作方法及现象是。
(2) 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现负极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出反应离子方程式。
实验探究题 普通
3. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

实验步骤：

I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。

II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。

回答问题：

(1) 制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为。
(2) 步骤II中能观察到的现象为，胶体产生的该现象称为。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于。
(3) 若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3 ， 该反应的化学方程式为。
实验探究题 普通