某实验小组设计实验探究与的室温固相反应，实验步骤如下：Ⅰ．分别称取0.500g干燥的和0.504g置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。Ⅲ．在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。下列叙述错误的是

1. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H₂O₂氧化有氨和NH₄Cl存在的CoCl₂溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl₂·6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+14H₂O。下列说法错误的是

A. 配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B. 配合物{[Co(NH₃)₆]Cl₃]}中含有离子键、极性键和配位键 C. [Co(NH₃)₆]Cl₃中的配体为NH₃ ，中心离子的配位数为6 D. 取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol

单选题容易

2. 铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是

A. 金属铋晶胞中铋原子的配位数为6 B. 铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C. 配合物(NH₄)₃[BiCl₆]中Bi的化合价为+3价，内界为[BiCl₆]^3- D. 已知铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为6s²6p³

单选题容易

3. 在 $\text{[math]}$ 改性的 $\text{[math]}$ 催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A. 1mol $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，最多产生4mol $\text{[math]}$ B. 若用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 反应，步骤2生成气体为HD C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. $\text{[math]}$ 最终转化生成的含硼微粒是 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知： $\text{[math]}$ 。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	$\text{[math]}$ 银氨溶液和数滴较浓 $\text{[math]}$ 溶液	有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
	实验Ⅱ	$\text{[math]}$ 银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

下列说法正确的是

A. 两组实验中产生的气体成分完全相同 B. 实验I的黑色固体中有 $\text{[math]}$ C. 清洗实验后的银镜时，用 $\text{[math]}$ 溶液清洗的效果优于 $\text{[math]}$ 溶液 D. 实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致

单选题普通

2. 阅读以下材料，完成有关问题

乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中 $\text{[math]}$ 氧化Pd的过程1包含两个方程式：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为 $\text{[math]}$ B. 重排过程1铂元素化合价未发生变化 C. 空位中心的产生有利于反应物参与配位 D. 根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电子向Pd(II)配位

(2) 若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是

A. 电极b的电势高于电极a的电势 B. $\text{[math]}$ 的迁移方向：电极 $\text{[math]}$ 电极b C. 放电时，若电路中转移 $\text{[math]}$ ，理论上消耗 $\text{[math]}$ D. 电极a上反应式为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 某实验小组以粗镍(含少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ ，并测定相关组分的含量，制备流程如图：

$\text{[math]}$

已知：

① $\text{[math]}$ 为绿色难溶物；

② $\text{[math]}$ 均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法不正确的是

A. 试剂X的作用是调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，则试剂X可为 $\text{[math]}$ B. 蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的过程中涉及配位键的断裂和形成 C. 蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的原因是在此条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ D. 步骤 $\text{[math]}$ 中为防止氨水分解及降低固体溶解度需 $\text{[math]}$ 冷水浴控温，则温度计应在水浴中

单选题普通

1. 下图钒的配合物可以作为固氮的催化剂。形成配位键时，V提供。

A．空轨道 B．孤对电子

填空题普通

2. 白色硫酸铜粉末溶于水，溶液显色，加入NaOH溶液出现，继续滴加氨水，现象是，过渡金属原子一般易形成配合物，原因是，乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与铜、镁均可形成配合物，其中与(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定。

填空题容易

3. Cu(OH)₂和Zn(OH)₂的均能溶于氨水，形成配体数为4的配离子，继而形成配合物，则四氨合锌(II)的内界应写作。

填空题容易

1. 以方铅矿(主要含PbS、FeS₂、ZnS)和软锰矿(主要含MnO₂、SiO₂及铁的氧化物)为原料联合制取PbSO₄和Mn₃O₄的一种流程示意图如下：

已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [PbCl₄]^2- (aq) △H > 0

(1) “酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以[PbCl₄]^2-和Mn²⁺的形式浸出。

① 加快浸出速率可采取的措施有(写出2条)。

② 补全PbS与MnO₂反应的离子方程式。

PbS +MnO₂ +___________+___________= [PbCl₄]^2- +SO $\text{[math]}$ +___________+___________

③ 加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为SO $\text{[math]}$ ，该工艺流程采用方案2，理由是。

(2) “除铁”时，加入NaOH至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe²⁺氧化生成沉淀，写出发生反应的离子方程式。

(3) 滤渣D的主要成分是PbS和ZnS，滤液C中c(Pb²⁺) = 7.7×10^-7 mol·L^-1 ， c(Zn²⁺) = 1.3×10^-6 mol·L^-1 ，则可推断K_sp(PbS)、K_sp(ZnS)、K_sp(MnS)的大小关系为。

(4) “氧化”过程，生成Mn₃O₄时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(Mn₃O₄的结构式为

)。

(5) 干燥温度为90℃，对产品Mn₃O₄进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如图所示，5 h后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是。

流程题困难

2. 元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1) Ga原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是。

(2) 实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态( $\text{[math]}$ )形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取杂化。

② $\text{[math]}$ 与过量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有 (填标号)。

A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ键 G．氢键

(3) 更高温度下 $\text{[math]}$ 二聚体则离解成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断， $\text{[math]}$ 的分子构型为；写出 $\text{[math]}$ 的一种带负电荷的等电子体粒子：。

(4) GaN的其中一种晶胞结构如下图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。已知GaN的密度为 $\text{[math]}$ ， Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为pm(列出表达式)。

综合题困难

3. $\text{[math]}$ 与许多金属离子或 $\text{[math]}$ 形成的化合物有广泛的用途。

(1) 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为

(2) 钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜以进行防腐，该转化液是含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )等物质的溶液( $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 的结构如下：

①比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 键角大小，从原子结构的角度说明理由：。

②下列说法正确的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的可能原因是含有“ $\text{[math]}$ ”结构

b．依据结构分析， $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+7价

c． $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$

③转化液pH过小时，不易得到 $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。

①化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键类型有(填字母)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键

② $\text{[math]}$ 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示：

图中“●”代表的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ )

综合题困难