某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程如图：已知：①为绿色难溶物；②均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法不正确的是

1. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H₂O₂氧化有氨和NH₄Cl存在的CoCl₂溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl₂·6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+14H₂O。下列说法错误的是

A. 配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B. 配合物{[Co(NH₃)₆]Cl₃]}中含有离子键、极性键和配位键 C. [Co(NH₃)₆]Cl₃中的配体为NH₃ ，中心离子的配位数为6 D. 取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol

单选题容易

2. 铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是

A. 金属铋晶胞中铋原子的配位数为6 B. 铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C. 配合物(NH₄)₃[BiCl₆]中Bi的化合价为+3价，内界为[BiCl₆]^3- D. 已知铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为6s²6p³

单选题容易

3. 在 $\text{[math]}$ 改性的 $\text{[math]}$ 催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A. 1mol $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，最多产生4mol $\text{[math]}$ B. 若用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 反应，步骤2生成气体为HD C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. $\text{[math]}$ 最终转化生成的含硼微粒是 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某实验小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的室温固相反应，实验步骤如下：

Ⅰ．分别称取0.500g干燥的 $\text{[math]}$ 和0.504g $\text{[math]}$ 置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。

Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。

Ⅲ．在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。

Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。

下列叙述错误的是

A. 步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发 B. 步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿 C. 步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了 $\text{[math]}$ D. 在水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不反应的原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相互排斥

单选题困难

2. 某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知： $\text{[math]}$ 。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	$\text{[math]}$ 银氨溶液和数滴较浓 $\text{[math]}$ 溶液	有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
	实验Ⅱ	$\text{[math]}$ 银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化