我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献

1. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献

(1) 工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：

已知：相关物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①沉淀池中反应的化学方程式是，循环I回收利用的物质是 (填化学式)。某同学利用如下图所示装置进行煅烧炉内模拟实验，实验结束时的正确操作是 (填序号，下同)。

A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

②下列关于该工艺流程的说法，正确的是。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中应先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$

C．循环Ⅱ回收利用的物质是 $\text{[math]}$

D．在母液中加入食盐细粉目的是提高 $\text{[math]}$ 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

③工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式是。

(2) 实验室中某同学用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②计算需要 $\text{[math]}$ 固体的质量是g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，加水超过了刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：

净含量：500 $\text{[math]}$

密度：1.19 $\text{[math]}$

主要成分：25% $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 的摩尔质量74.5 $\text{[math]}$ )

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 $\text{[math]}$ 变质

(1) 写出 $\text{[math]}$ 变质失效中属于氧化还原反应的方程式。

(2) 计算该“84”消毒液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ (保留小数点后一位，下同)。

(3) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 $\text{[math]}$ )的浓硫酸配制1000 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 。

(4) 某实验用480 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的消毒液，现用 $\text{[math]}$ 固体配制。

a.要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 的固体质量为g。

b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为：(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写两种)。

(5) 下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

实验探究题普通

2. 实验室要配制240mL 0.2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液，试回答下列各题：

(1) 若用Na₂CO₃固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。 A. 锥形瓶 B. 200mL容量瓶 C. 烧杯 D. 胶头滴管 E. 药匙 F. 托盘天平 G. 洗瓶 H. 试剂瓶

(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是。

(3) 需要称量Na₂CO₃固体的质量是。

(4) 下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

a．容量瓶不干燥

b．定容时俯视容量瓶刻度线

c．称量Na₂CO₃固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

实验探究题普通

3. 化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·L^－¹的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
①	25.00	1.50	21.40
②	25.00	2.50	22.60
③	25.00	0.60	23.20

(1) 称量时，样品应放在称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中

b.洁净纸片上

c.托盘上

(2) 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3) 判断滴定终点到达时的现象为。

(4) 若出现下列情况，测定结果偏高的是(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5) 通过计算可知该烧碱样品的纯度为。(杂质不与酸反应）。

实验探究题普通

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液