1. 实验室要配制240mL 0.2mol·L1的Na2CO3溶液,试回答下列各题:
(1) 若用Na2CO3固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______________。 A. 锥形瓶 B. 200mL容量瓶 C. 烧杯 D. 胶头滴管   E. 药匙 F. 托盘天平 G. 洗瓶 H. 试剂瓶 
(2) 若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的必须的仪器是
(3) 需要称量Na2CO3固体的质量是
(4) 下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是

a.容量瓶不干燥

b.定容时俯视容量瓶刻度线

c.称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液;
【答案】

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1. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献
(1) 工厂制备纯碱的工艺流程如图所示:

已知:相关物质的溶解度如下表:

物质

NaCl

20℃溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

①沉淀池中反应的化学方程式是,循环I回收利用的物质是 (填化学式)。某同学利用如下图所示装置进行煅烧炉内模拟实验,实验结束时的正确操作是 (填序号,下同)。

A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯        B.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出

②下列关于该工艺流程的说法,正确的是

A.用NaCl制取纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异

B.沉淀池中应先通入 , 再通入

C.循环Ⅱ回收利用的物质是

D.在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出

③工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有生成,该反应的化学方程式是

(2) 实验室中某同学用固体配制溶液。

①用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

②计算需要固体的质量是g。

③下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是

a.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时,加水超过了刻度线

c.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切

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