实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

1. 实验室需要90mL1.0mol•L^-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

(1) 需量取浓硫酸的体积为mL。

(2) 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

A． B． C． D． E．

(3) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)，偏低的是，不影响的是。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

(5) 若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则待测液中Fe²⁺的浓度是 mol/L。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 中和滴定;

【答案】

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实验探究题普通

1. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：

(1) 将质量比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和NO混合，则混合气体中的 $\text{[math]}$ 和NO的物质的量之比为，该混合气体的平均摩尔质量为。

(2) $\text{[math]}$ 与标准状况下L $\text{[math]}$ 含有相同数目的氢原子。

(3) 某学生欲配制 $\text{[math]}$ 溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：

i． $\text{[math]}$ 溶液

ii． $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

iii．足量的 $\text{[math]}$ 浓硫酸

有三种规格的容量瓶： $\text{[math]}$ 。

老师要求把i、ii两种 $\text{[math]}$ 溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。

①实验所用 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。

②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的 $\text{[math]}$ 浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；

G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③进行操作C前还需注意。

④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4) 一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再用 $\text{[math]}$ 溶液与剩余的 $\text{[math]}$ 反应，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL。

已知：① $\text{[math]}$ 在碱性条件下能与葡萄糖发生反应： $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ 。

该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。

回答下列问题：

(1) A中反应的离子方程式为。

(2) 装置B应为(填序号)。

(3) 如何检查A装置的气密性？。检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞 $\text{[math]}$ 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 $\text{[math]}$ ，打开活塞，)继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4) 装置F的作用为。

(5) 反应过程中，控温45℃的原因为。

(6) 氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。

(7) 取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

实验探究题普通

3. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。

②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。

③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。

④再重复上述操作②③三次。

回答下列问题：

(1) 完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器(任写两种即可)。

(2) 实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(3) 操作②发生反应的离子方程式为。

(4) 判断滴定终点的现象是：。

(5) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取mL浓盐酸。

(6) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$\text{[math]}$ /mL	13.20	13.00	13.10	13.90

通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为%。

(7) 下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。

实验探究题普通

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液