实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

1. 实验室需要90mL1.0mol•L^-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

(1) 需量取浓硫酸的体积为mL。

(2) 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

A． B． C． D． E．

(3) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)，偏低的是，不影响的是。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

(5) 若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则待测液中Fe²⁺的浓度是 mol/L。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 中和滴定;

【答案】

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实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。

回答下列问题：

(1) A中反应的离子方程式为。

(2) 装置B应为(填序号)。

(3) 如何检查A装置的气密性？。检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞 $\text{[math]}$ 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 $\text{[math]}$ ，打开活塞，)继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4) 装置F的作用为。

(5) 反应过程中，控温45℃的原因为。

(6) 氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。

(7) 取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

实验探究题普通

2. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。

②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。

③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。

④再重复上述操作②③三次。

回答下列问题：

(1) 完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器(任写两种即可)。

(2) 实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(3) 操作②发生反应的离子方程式为。

(4) 判断滴定终点的现象是：。

(5) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取mL浓盐酸。

(6) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$\text{[math]}$ /mL	13.20	13.00	13.10	13.90

通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为%。

(7) 下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。

实验探究题普通

3. 利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 进而制备连二硫酸钠晶体 $\text{[math]}$ 。相关物质性质见下表。

物质(化学式)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
摩尔质量 $\text{[math]}$	215	242
主要性质	空气中易分解	空气中不易变质
主要性质	均可溶于水， $\text{[math]}$ 时会释放出 $\text{[math]}$ 气体

操作流程如下：

(1) 实验室采用如图装置制备 $\text{[math]}$ ，仪器a的名称为，写出步骤II中反应的离于方程式。

(2) 下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 $\text{[math]}$ C. 步骤III中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液的目的主要是除去 $\text{[math]}$ D. 步骤IV的依据是 $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：

将滤液转移入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→→→洗涤、干燥。

a．坩埚　

b．蒸发皿　

c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　

d．浓缩溶液至有少量小晶体析出

e．停止加热，自然冷却，过滤　　

f．停止加热，利用余热蒸干

(4) 一定条件下，连二硫酸钠可与 $\text{[math]}$ 发生以下反应： $\text{[math]}$

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取 $\text{[math]}$ 样品溶于冷水，配成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积见表。

实验次数	第1次	第2次	第3次
消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积(mL)	19.92	20.00	20.08

根据以上数据计算该样品的纯度为；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是。

实验探究题困难

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液