某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃稀硫酸V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50

1. 一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下，R的降解百分率不相等 B. 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D. 在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 条件下，R的平均降解速率为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。若 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 内用I₂表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ 所用时间小于 $\text{[math]}$ C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积化学反应速率加快

单选题容易

3. 在2L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为

A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

单选题容易

1. CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应4min后平均反应速率最小 C. 反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2min到4min内消耗CaCO₃的质量为20g

单选题普通

2. 某反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\text{[math]}$ 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 该反应的速率方程中的 $\text{[math]}$ B. 该反应的速率常数 $\text{[math]}$ C. 表格中的 $\text{[math]}$ D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min	0	100	150	250	420	500	580
p/kPa	12.1	13.3	13.9	15.1	17.14	x	19.06

下列说法不正确的是

A. 100~150min，消耗A的平均速率为 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大 C. 推测x为18.1 D. 升高体系温度，不一定能加快反应速率

单选题普通

1.

I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为。

II．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O，测定一定时间内生成CO₂的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	0.6 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液	0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0
2	2.0	a	2.0	3.0
3	1.0	4.0	2.0	b

（3）此实验探究的是因素对化学反应速率的影响，上表中a= ，若实验2在40s末收集了44.8mL CO₂(标准状况下)则在40s内v(MnO $\text{[math]}$ )=(忽略溶液混合前后体积的变化)。

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是。

（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t₂时间内速率变快的主要原因可能是(填标号)。

a．该反应放热 b．生成的Mn²⁺起催化作用 c．K₂SO₄浓度增大

实验探究题普通

2.

实验探究影响化学反应速率的因素。

Ⅰ．定性探究： $\text{[math]}$ (硫代硫酸钠)与稀硫酸反应

（1）该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式：。

（2）设计如下对照实验

①实验应选择观察出现 (填字母)现象判断反应快慢。

A．浑浊 B．气泡

②比较反应快慢：反应a反应b；反应c反应d(填“>、<、=”)。

Ⅱ．定量探究：酸性KMnO₄与H₂C₂O₄(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为 $\text{[math]}$

实验序号	实验温度	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
1	25℃	2	0.02	4	0.1	0	6
2	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
3	50℃	2	0.02	V₂	0.1	1	t₁

（3）反应本质：KMnO₄作剂，H₂C₂O₄作剂(填“氧化”“还原”)。

（4）通过实验1、2，可探究因素对反应速率的影响，由此得出T₁₌℃，V₁₌mL。

（5）通过实验(填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (保留一位有效数字)。

实验探究题普通

3. Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹ ，则该反应的化学方程式为。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹；乙：v(B)=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹；丙：v(C)=9.6 mol·L⁻¹·min⁻¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5 mL 5％ H₂O₂溶液和5 mL 10％ H₂O₂溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（3）实验①的目的是，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是。

（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是(用实验中所提供的几种试剂)。

（5）某同学在50 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是。

综合题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

实验序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$		稀硫酸		$\text{[math]}$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	$\text{[math]}$	0.10	$\text{[math]}$	0.50	$\text{[math]}$
③	20	$\text{[math]}$	0.10	4.0	0.50	$\text{[math]}$