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1. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1) 基态原子的核外电子排布式为。
(2) 氟氧化物、的结构已经确定。


O—O键长/pm

121

148

①依据数据推测键的稳定性：(填“>”或“<”)。

②中F-O-F的键角小于中的键角，解释原因：。
(3) 是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：。

②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。
(4) 工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有个。

②晶胞边长为 ， 阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度(列出计算式)。
【考点】
键能、键长、键角及其应用; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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1. 足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：
(1) 基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2+的核外电子排布式是。
(2) 线型碳有两种不同的键联结构，一种为 ， 称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是。
(3) 一种C60晶体为面心立方结构，K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为( ， ， )，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为。晶胞边长为anm，则K+与C60间的最短距离为nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a和NA的计算式表示)。
综合题 困难
2. 足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：
(1) 基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2+的核外电子排布式是。
(2) 线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是。
(3) 一种C60晶体为面心立方结构，K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为( ， ， )，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为。晶胞边长为anm，则K+与C60间的最短距离为nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a和NA的计算式表示)。
综合题 困难
3. 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1) 比较键角大小：气态分子离子(填“>”“<”或“=”)，原因是。
(2) 富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

富马酸分子中键与键的数目比为；
(3) 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ， 将转化为 ， 反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为；
(4) 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为；

②Fe原子的配位数为；

③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为 ， 则该晶体的密度为(列出计算式)。
综合题 普通