(1) 基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。 (2) 晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为；；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。 (3) 吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp²杂化轨道 (4) 在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。 (5) 、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

(1) 乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态 原子的核外电子排布式为 ；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态 分子 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。

(2) 富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中 键与 键的数目比为；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(3) 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为；

②与 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

(4) 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为；

② 原子的配位数为；

③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为 （列出计算式）。

(1) 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。 (2) 的沸点低于 ，其原因是。 (3) 关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。 A. I中仅有 键 B. I中的 键为非极性共价键 C. II易溶于水 D. II中原子的杂化轨道类型只有 与 E. I~III含有的元素中，O电负性最大 (4) IV中具有孤对电子的原子有。 (5) 硒的两种含氧酸的酸性强弱为 （填“>”或“<”）。

研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ ）可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为。

(6) 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则X中相邻K之间的最短距离为 （列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值）。