现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

1. 现有反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1) 该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、“＝”“＜”）。

(2) 减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) 若加入B(体积不变），则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（填“增大”“减小”或“不变”）。

(6) 若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

【考点】

化学平衡的影响因素; 化学平衡移动原理;

【答案】

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填空题容易

1. 现有反应：mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

填空题普通

2. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1) 转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是。

②反应温度选在475℃左右的依据是。

(2) 依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。 A. 使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B. 热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C. 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 D. 沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3) 下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。 A. 只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B. 可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C. 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D. 可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4) 下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C. 凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D. 加快反应速率有利于平衡正向移动

(5) 硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。 A. 均使用热交换器 B. 均使用催化剂 C. 高温 D. 高压

(6) 下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。 A. 向某浓度的FcCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B. 密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7) 氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。

(8) 我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣³ ，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO₂)可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO_3.若烟气SO₂含量为amg•m^﹣³(a>100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣¹氨水L(用含a、b的代数式表示)。

填空题困难

3. H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

填空题普通