下列叙述正确的是

1. 下列叙述正确的是

A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生 C. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少 D. 化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

【考点】

吸热反应和放热反应;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是

A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂

单选题容易

2. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

A.钢铁生锈	B.蒸馒头时小苏打受热分解	C.食物的腐败	D.生石灰制熟石灰

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是

A. 所有的燃烧反应 B. 酸碱中和反应 C. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D. 所有的铝热反应

单选题容易

1. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是

A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应

单选题普通

2. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知

单选题普通

3. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是

A. 铝热反应 B. 生石灰溶于水 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应

单选题普通

1. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。(______)

判断题容易

2. 生成物能量一定低于反应物总能量。( )

判断题容易

3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A. 苏轼《石炭》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” B. 白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生” C. 李商隐《相见时难别亦难》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

多选题容易

1. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填标号)。

A．盐酸与碳酸氢钠反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应

C．Zn和稀硫酸反应

D．KOH溶液和稀硝酸反应

E．灼热的炭与二氧化碳反应

(2) 某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是(填装置序号)。

(3) 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。

①某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从(填“A”或“B”)通入，正极的电极反应式为。

②若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼(N₂H₄)，N₂H₄被氧化为氮气，负极发生的电极反应式为。

(4) 反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与H₂反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。已知在T℃时，不同浓度NO与H₂对应的反应速率如下表所示。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/ $\text{[math]}$
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
Ⅱ	1.20×10^-3	2.00×10^-3	8.64×10^-3
Ⅲ	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

可以推测，速率方程中的m=，n=。

综合题普通

2. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1) 反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(2) 已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；

H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

(3) 断裂1mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。

(4) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应

综合题普通

3. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1) 下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母) A. 碳与水蒸气反应 B. 铝和氧化铁反应 C. $\text{[math]}$ 受热分解 D. 锌与盐酸反应

(2) 获取能量变化的途径：

①通过能量变化图计算。

用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $\text{[math]}$ 。(用含a、b的式子表示)。

②通过化学键的键能计算。

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中 $\text{[math]}$ 。

③利用实验装置测量中和反应的热量变化。

中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有。稀溶液中， $\text{[math]}$ 和足量NaOH恰好反应时放出 $\text{[math]}$ 热量，则其中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。