(1) 按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl₃溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。持续煮沸至液体变浑浊 (2) 在制备Fe(OH)₃胶体实验中，需要标识的图标是(填序号)。

a．    b．      c．      d．

(3) 制备氢氧化铁胶体的反应原理为。 (4) 鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是。 (5) 某同学认为Fe(OH)₃胶体中可能含有FeCl₃溶液，为了提纯Fe(OH)₃胶体，他可以采用的提纯方法是。 (6) 某同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄ 溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

(7) 在外加电场的情况下，发现Fe(OH)₃胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)₃胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)₃胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)₃胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)₃溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)₃固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应

(1) 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加溶液，至溶液呈现色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。 (2) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。 (3) 在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是。 (4) 丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为。

(1) 制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

①实验1，生成胶体和(填化学式)。

②实验2与实验1对比，优点是(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或，控制反应条件即可制得。

(2) 胶体的性质

资料：Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。

Ⅱ.固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

实验4，取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出该过程中的化学方程式。研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。

   

④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是。