NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答：

1. NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂( $\text{[math]}$ )和抗结剂{ $\text{[math]}$ }。请回答：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的最高能层和最高能级分别是，(用相应的符号表示)。

(2) 下列说法正确的是___________。 A. 基态Ⅰ原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B. 电负性：O>N>C>K>Na C. 键角： $\text{[math]}$ 中∠OIO小于 $\text{[math]}$ 中∠OClO D. 1mol $\text{[math]}$ 中含有12mol σ键

(3) ①熔点NaClCsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②相同浓度的稀溶液酸性：HClOHClO₄ ，请说明理由。

(4) $\text{[math]}$ 在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为。

【考点】

键能、键长、键角及其应用; 配合物的成键情况; 离子晶体; 晶胞的计算;

【答案】

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综合题困难

工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。

I．锌的制备

（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，同时生成S，结合平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对浸锌的作用：。

（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。

已知：电流效率 $\text{[math]}$

①阴极的电极反应有。

②制得65g锌粉时，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量至少增加mol。

（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将 $\text{[math]}$ 溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：。

Ⅱ．锌元素总量的测定

已知：

i．二甲酚橙（In）与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$

EDTA与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。

（4）滴定终点时的现象是。

（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

(1) 由合成气(组成为 $\text{[math]}$ 、CO和少量的 $\text{[math]}$ )直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

经理论计算表明反应i能够自发的温度为 $\text{[math]}$ ，而实际生产温度远高于 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

(2) CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是。

(3) t℃、100kPa条件下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入含6mol Ar的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol、0.5mol。

① $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，0～10min内 $\text{[math]}$ 分压的平均变化速率= $\text{[math]}$ ，反应i的平衡常数 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。

②研究表明，反应i的速率方程为 $\text{[math]}$ ， x表示气体的物质的量分数， $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，图2为反应II的速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系。图1中根据速率方程分析 $\text{[math]}$ 时，v逐渐增大的原因是。图2中直线(填“A”或“B”)表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系。

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