相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是

1. 食醋是厨房常用的调味品，25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 数目增多 B. $\text{[math]}$ 增大 C. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 D. $\text{[math]}$ 减小

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 的弱酸 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 水的电离程度减小 B. 稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 C. 溶液中所有微粒的浓度均减小 D. $\text{[math]}$ 减小

单选题容易

A. 盐酸中不存在电离平衡 B. 碳酸的电离方程式为：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C. 向0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中加水稀释会引起溶液中c(OH^﹣)增大 D. 电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大

单选题容易

1. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 常温下，HA的电离常数约为 $\text{[math]}$ B. 该溶液中由水电离出来的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ C. 等体积的2mol/L的HA、2mol/L的HCl分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，前者耗NaOH溶液体积大 D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. 将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸， $\text{[math]}$ 的电离常数减小 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 丙烯酸 $\text{[math]}$ 和硫氰酸 $\text{[math]}$ 都是一元酸，已知： $\text{[math]}$ ．常温下，等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸溶液加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 稀释的曲线 B. 加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小 C. 常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出 $\text{[math]}$ 的量： $\text{[math]}$ D. 加水无限稀释可以使a点移至c点

单选题普通

1. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持 $\text{[math]}$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $\text{[math]}$ 的一级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，正常情况情况下人体血液的 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

填空题普通

2. 氨水显碱性，原因是(结合必要的化学用语解释)。

填空题容易

3. 已知常温下CH₃COOH的电离常数 $\text{[math]}$ ，该温度下，1 $\text{[math]}$ CH₃COOH溶液pH约为(保留小数点后一位)。

填空题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 已知：25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如表所示， $\text{[math]}$ 。

物质

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

请回答下列问题。

(1) 下列四种离子结合质子( $\text{[math]}$ )的能力由大到小的顺序是；(填编号)

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，现象为，写出相应反应的离子方程式。

(3) 若将少量的 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

(4) 25℃时，取 $\text{[math]}$ 溶液.

① $\text{[math]}$ 的电离度约为%(结果均保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ ；( $\text{[math]}$ )

②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是；

A. $\text{[math]}$ 　　　B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$ 　　　　D. $\text{[math]}$

填空题普通

3. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第二步电离方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$

①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

(5) 次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和mL0.1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。

(6) H₂CO₃的K_a1大于K_a2 ，其原因是(从平衡移动角度分析)。

综合题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通