A. 是强碱 B. b点溶液中， C. 若c点溶液中 ， 则溶液显碱性 D. 滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

A. a点时的溶液中由水电离出的c(OH^—)=3×10^-13mol·L^-1 B. b点对应溶液中：c(B^—)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^—) C. 曲线c点对应溶液中：c(H⁺)+c(HB)=c(OH^—) D. 已知H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+HC^— ， 常温下0.1mol·L^-1的H₂C溶液中c(H⁺)=0.11mol·L^-1 ， 则往NaB溶液中滴入少量H₂C溶液，反应的离子方程式为B^—+H₂C=HB+HC^—

A. HA的的数量级为 B. m点对应溶液中： C. p点对应溶液中： D. m、p、n、q四点溶液中，水的电离程度最大的是q点

A. b点导电能力最强，说明ROH为强碱 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在、 D. b~c之间任意点溶液均有

(1) 实验室将通入溶液来制备溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1 (2) 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是。 (3) 在滴加溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. 的值始终下降 C. 的值始终上升 D. 的值始终下降 (4) 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中、、、这四种微粒的浓度由大到小顺序是。

(1) 溶液。 (2) 点的溶质为，溶液呈(选填“酸”“碱”或“中”下同)性，溶液中离子浓度大小关系为。 (3) 点的溶质为，溶液呈性，溶液中离子浓度大小关系为。 (4) 点的溶质为，溶液呈性，的原因：。

(1) 滴定盐酸的曲线是___________。

A．图1             B．图2

(2) 滴定前的电离度为。 (3) 图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是点。 (4) (1)达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1图2(填“>”、“<”或“=”)。

(2)当时，E点溶液中各离子浓度的大小顺序为。