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1. 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1) 若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.15mol B. 小于0.15mol C. 大于0.15mol，小于0.3mol D. 以上结论都不正确
(2) 若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为 ， 装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是。

②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：。

③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填字母)。


Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是(用化学方程式表示)。
(3) 用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。

①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填序号)。

A．       B．       C．KI       D．
【考点】
氯气的实验室制法;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 三氯化硼易水解，沸点为12.5℃，可由硼砂、活性炭和氯气在高温下反应制备，装置如图所示(尾气吸收装置略)。请根据所学知识回答下列问题：

(1) 盛放浓盐酸的仪器名称为。
(2) 写出装置A中发生反应的离子方程式：。
(3) 试剂X和Y的名称分别为、。
(4) 硼砂在使用前应充分焙炒，原因为；写出装置D中发生反应的化学方程式：。
(5) 装置E的烧杯中应盛放(填标号)。

①热水 　 ②常温水 　 ③冰水
(6) 装置F的作用为、。
实验探究题 普通
2. 浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
(1) 用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有

。

A．浓盐酸稀释

B．上下颠倒摇匀

C．定容

D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

 A. A B. B C. C D. D
(2) 写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式

。
(3) 在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。

①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：

猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化

猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。

猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。

猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。

该小组设计原电池装置验证上述猜想。

恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。

组别

实验步骤

实验现象

实验结论

实验反思与评价

i

向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸






该操作不能验证猜想i，理由是①。

ii

将实验步骤补充完整：②。

预测现象：③。

猜想ii成立

正极的电极反应方程式为④。

……

iv

在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥。(填化学式)

电流表几乎无示数

猜想iv成立
实验探究题 普通
3. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如图：

   

(1) 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2) 写出Al3+沉淀的离子方程式。
(3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
(4) 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

   

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为。
实验探究题 普通