在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：时间/s012345/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

1. 在2 L密闭容器内，800℃时反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1) 下图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。

(2) 用NO表示从0-2s内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强保持不变 C. $\text{[math]}$ D. 容器内密度保持不变

(4) 下列措施不能使该反应的速率增大是___________(填字母)。 A. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B. 适当升高温度 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 选择高效催化剂

(5) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ 为0.2 mol/(L·min)，则 $\text{[math]}$ ；此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ mol/(L·min)；② $\text{[math]}$ mol/(L·min)；③ $\text{[math]}$ mol/(L·min)；④ $\text{[math]}$ mol/(L·min)，其中反应速率最快的是(填序号)。

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

1. 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

已知：Z为气体。

(1) 该反应的方程式为(仅用X、Y表示)。

(2) 前2min用Z表示的反应速率为。

(3) 反应到达3min时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(4) 下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. $\text{[math]}$ D. 反应体系的温度不再变化

(5) 反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为。

(6) 若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7) 若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

综合题普通

I． $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。电化学法将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时， $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸。

注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的来源。

（1）放电时，正极电极反应式为________。

（2）充电时每生成 $\text{[math]}$ ，理论上阴极获 $\text{[math]}$ 的物质的量为________。

（3）与 $\text{[math]}$ 极室相连的为________离子交换膜 (填“阴”或“阳”)。

Ⅱ．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为 $\text{[math]}$ ，

请回答下列问题：

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持不变

B. $\text{[math]}$

C. 容器内压强不再变化

D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

（5） $\text{[math]}$ 时，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的浓度随时间(t)的变化如下表：

$\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5	6
$\text{[math]}$	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

① $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示该反应的平均速率为________。

② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________。

③ $\text{[math]}$ 时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

（6）已知：甲醚在一定条件下可分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示试解释 $\text{[math]}$ 之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为________。

综合题普通

Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。

（1）生成1mol水蒸气释放的能量________kJ。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 在一定条件下充分反应，如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。

（2）10min时，反应是否达到化学平衡？________。(填“是”或“否”)

（3）前10min $\text{[math]}$ 的平均反应速率为________；平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①容器内气体的物质的量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③单位时间生成1mol $\text{[math]}$ ，同时生成2mol $\text{[math]}$ ④容器内 $\text{[math]}$ 的质量不再改变 ⑤容器内气体的原子总数不再发生改变

（5）以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。

A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大	B. 升高反应容器内温度
C. 及时将容器内生成的 $\text{[math]}$ 分离出去	D. 向容器中通入 $\text{[math]}$

（6）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是一个关键步骤。压强及温度对 $\text{[math]}$ 转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化 $\text{[math]}$ 过程的适宜条件为：________。

压强/MPa 转化率/% 温度／℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

综合题普通