Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。（1）生成1mol水蒸气释放的能量________kJ。Ⅱ．是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol 和1mol 在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。（2）10min时，反应是否达到化学平衡？________。(填“是”或“否”)（3）前10min的平均反应速率为________；平衡时，的转化率为________。（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。①容器内气体的物质的量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③单位时间生成1mol ，同时生成2mol ④容器内的质量不再改变 ⑤容器内气体的原子总数不再发生改变（5）以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大B. 升高反应容器内温度C. 及时将容器内生成的分离出去D. 向容器中通入（6）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化过程的适宜条件为：________。压强/MPa转化率/%温度／℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

1. 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

已知：Z为气体。

(1) 该反应的方程式为(仅用X、Y表示)。

(2) 前2min用Z表示的反应速率为。

(3) 反应到达3min时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(4) 下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. $\text{[math]}$ D. 反应体系的温度不再变化

(5) 反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为。

(6) 若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7) 若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

综合题普通

2. 在2 L密闭容器内，800℃时反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1) 下图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。

(2) 用NO表示从0-2s内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强保持不变 C. $\text{[math]}$ D. 容器内密度保持不变

(4) 下列措施不能使该反应的速率增大是___________(填字母)。 A. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B. 适当升高温度 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 选择高效催化剂

(5) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ 为0.2 mol/(L·min)，则 $\text{[math]}$ ；此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ mol/(L·min)；② $\text{[math]}$ mol/(L·min)；③ $\text{[math]}$ mol/(L·min)；④ $\text{[math]}$ mol/(L·min)，其中反应速率最快的是(填序号)。

综合题普通

3.

I． $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。电化学法将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时， $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸。

注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的来源。

（1）放电时，正极电极反应式为________。

（2）充电时每生成 $\text{[math]}$ ，理论上阴极获 $\text{[math]}$ 的物质的量为________。

（3）与 $\text{[math]}$ 极室相连的为________离子交换膜 (填“阴”或“阳”)。

Ⅱ．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为 $\text{[math]}$ ，

请回答下列问题：

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持不变

B. $\text{[math]}$

C. 容器内压强不再变化

D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

（5） $\text{[math]}$ 时，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的浓度随时间(t)的变化如下表：

$\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5	6
$\text{[math]}$	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

① $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示该反应的平均速率为________。

② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________。

③ $\text{[math]}$ 时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

（6）已知：甲醚在一定条件下可分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示试解释 $\text{[math]}$ 之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为________。

综合题普通

1. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时，v_正＜v_逆 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z B. 2min后该反应才达到平衡状态 C. 达平衡后，X的转化率为30% D. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L^-1·min^-1

多选题容易

3. 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是

A. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ B. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60% C. 10s内 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：

已知：反应器A中发生反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应器B中发生反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 由 $\text{[math]}$ 和水蒸气制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的流速进入反应器A，在出口处测得 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

(4) 假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为。

(5) ① $\text{[math]}$ 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积占总体积的 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由为。

综合题普通

2. 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$ B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中充入物质的量之和为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。

①当起始 $\text{[math]}$ 时，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ 内平均反应速率以 $\text{[math]}$ 。若此时再向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(增“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始 $\text{[math]}$ 时，达到平衡状态后， $\text{[math]}$ 的体积分数可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)。

(3) 在一容积可变的密闭容器中充有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的容积为 $\text{[math]}$ ，则在平衡状态B时容器的容积为L。

综合题困难

3. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

(1) 某温度时，在2L容器中 $\text{[math]}$ 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；

③4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时， $\text{[math]}$ (正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 来生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某科学实验将 $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

①线II中 $\text{[math]}$ 四段中，平均反应速率最大的时间段是。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线(填“I”或“II”或“III”)。

③平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

综合题普通

A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大	B. 升高反应容器内温度
C. 及时将容器内生成的 $\text{[math]}$ 分离出去	D. 向容器中通入 $\text{[math]}$

压强/MPa 转化率/% 温度／℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4