I．的资源化利用是实现碳中和的重要途径。电化学法将转化为甲酸科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。（1）放电时，正极电极反应式为________。（2）充电时每生成，理论上阴极获的物质的量为________。（3）与极室相连的为________离子交换膜 (填“阴”或“阳”)。Ⅱ．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为，请回答下列问题：（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。A. 和的浓度比保持不变B. C. 容器内压强不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化（5）时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间(t)的变化如下表：01234561.000.650.500.360.270.200.20①内，用表示该反应的平均速率为________。②的平衡转化率为________。 ③时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：物质0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为________(填“>”“<”或“=”)。（6）已知：甲醚在一定条件下可分解为和，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示试解释之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为_______

1. 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

已知：Z为气体。

(1) 该反应的方程式为(仅用X、Y表示)。

(2) 前2min用Z表示的反应速率为。

(3) 反应到达3min时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(4) 下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. $\text{[math]}$ D. 反应体系的温度不再变化

(5) 反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为。

(6) 若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7) 若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

综合题普通

2. 在2 L密闭容器内，800℃时反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1) 下图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。

(2) 用NO表示从0-2s内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强保持不变 C. $\text{[math]}$ D. 容器内密度保持不变

(4) 下列措施不能使该反应的速率增大是___________(填字母)。 A. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B. 适当升高温度 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 选择高效催化剂

(5) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ 为0.2 mol/(L·min)，则 $\text{[math]}$ ；此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ mol/(L·min)；② $\text{[math]}$ mol/(L·min)；③ $\text{[math]}$ mol/(L·min)；④ $\text{[math]}$ mol/(L·min)，其中反应速率最快的是(填序号)。

综合题普通

3.

Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。

（1）生成1mol水蒸气释放的能量________kJ。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 在一定条件下充分反应，如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。

（2）10min时，反应是否达到化学平衡？________。(填“是”或“否”)

（3）前10min $\text{[math]}$ 的平均反应速率为________；平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①容器内气体的物质的量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③单位时间生成1mol $\text{[math]}$ ，同时生成2mol $\text{[math]}$ ④容器内 $\text{[math]}$ 的质量不再改变 ⑤容器内气体的原子总数不再发生改变

（5）以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。

A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大	B. 升高反应容器内温度
C. 及时将容器内生成的 $\text{[math]}$ 分离出去	D. 向容器中通入 $\text{[math]}$

（6）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是一个关键步骤。压强及温度对 $\text{[math]}$ 转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化 $\text{[math]}$ 过程的适宜条件为：________。

压强/MPa 转化率/% 温度／℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

综合题普通

1. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时，v_正＜v_逆 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z B. 2min后该反应才达到平衡状态 C. 达平衡后，X的转化率为30% D. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L^-1·min^-1

多选题容易

3. 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是

A. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ B. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60% C. 10s内 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：

已知：反应器A中发生反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应器B中发生反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 由 $\text{[math]}$ 和水蒸气制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的流速进入反应器A，在出口处测得 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

(4) 假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为。

(5) ① $\text{[math]}$ 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积占总体积的 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由为。

综合题普通

2. 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$ B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中充入物质的量之和为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。

①当起始 $\text{[math]}$ 时，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ 内平均反应速率以 $\text{[math]}$ 。若此时再向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(增“增大”“减小”或“不变”)。