(1)2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(3)I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
实验
现象
结论
A 某溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有 , 无
B 向溶液中通入
溶液变浑浊
酸性:
C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液
溶液变成黄色
氧化性:
D 向溶液中加入铁粉
有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
选项
实验操作
A
向样品溶于稀硫酸
, 滴入KSCN溶液
溶液变红
样品已变质
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热
再加入少量新制悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜
产生气泡速率加快
是反应的催化剂
D
向溴化钠溶液中滴加少量氯水
再加入淀粉碘化钾溶液
溶液先变橙色,后变蓝色
K2Cr2O7+HCl═ KCl+Cl2↑+CrCl3+
A.氧化性: B.还原性:
C.氧化性: D.还原性:
已知部分信息如下:
①几种含铬的化合物颜色如下表所示:
物质
颜色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
②极易潮解。
回答下列问题:
序号
操作
Ⅰ
向X中加入稀硫酸,振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入溶液,振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入溶液,煮沸
绿色粉末溶解,产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色
①根据上述实验推知,性质与下列物质最相似的是(填字母)。
a. b. c. d.
②已知:黑色固体Y常用于实验室制备和写出实验Ⅲ中反应的离子方程式:,由此推知,该反应中氧化性:(填“>”“<”或“=”)。
已知:
化学式
(常温)
①转化为 , 反应方程式为。
②转化为 , 从化学平衡的角度解释原因。
②、、氧化性由强到弱的顺序为。
第一步:
第二步:(无色)(无色)
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②若溶液体积为 , 滴定至终点时消耗溶液 , 则溶液的物质的量浓度为。
③若使用的溶液过量,对滴定结果的影响是。(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 , 振荡,静置
溶液分层,下层呈紫红色
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
用pH计测定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH:①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
点燃无色气体 ,将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
25℃时,向无色的 溶液中滴加1~2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。[已知: 、 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
在稀 中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中 既作氧化剂又作还原剂