钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO3。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：回答下列问题。

1. 钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO₃。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：

回答下列问题。

(1) 滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是。

(2) 为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是。

(3) 向沉淀 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为。

(4) 用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定滤液III的过程中， $\text{[math]}$ (VII)被还原为 $\text{[math]}$ (II)，C(III)被氧化为 $\text{[math]}$ 。现将滤液III稀释至 $\text{[math]}$ ，再取其中的 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。

①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：(填字母)。

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是。

③滴定到终点，静置后如图读取KMnO₄标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为(保留两位小数)。

编号	1	2	3
蛋壳质量/g	10.19	11.12	11.13
KMnO₄溶液/mL	15.28	16.72	17.72

(5) 如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为(草酸钙的K_sp=4.0×10^-8 ，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9)。

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题困难

1. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。根据实验回答下列问题：

(1) 准确称量 $\text{[math]}$ 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 $\text{[math]}$ 待测溶液。称量时，样品可放在（填仪器名称）称量。

(2) 滴定时，用 $\text{[math]}$ 的盐酸来滴定待测液，用（填仪器名称）进行滴定操作，可选用作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视，滴定终点的现象是。

(3) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是 $\text{[math]}$ ，烧碱样品的纯度是（保留4位有效数字）。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸液体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.02	22.20

(4) 下列关于中和滴定的说法错误的是__________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 B. 中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果偏高 D. 用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，放液后俯视刻度线，滴定结果偏高

(5) 叙述排碱式滴定管尖嘴内的气泡，正确操作方法。

实验探究题普通

2. 现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：

(1) 装置D中反应的化学方程式为。

(2) 仪器E的名称是，其作用是；其进水口为（填“a”或b”）。

(3) 装置B中的溶液为：装置F的作用是。

(4) 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(5) 反应结束后，关闭 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择的温度为。

物质	溶解性	熔点℃	沸点℃
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	$\text{[math]}$	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	$\text{[math]}$	178.8

(6) 检测氯化苄样品的纯度：

称取 $\text{[math]}$ 样品于烧杯中，加入，再将全部溶液转移到容量瓶中配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为 $\text{[math]}$ ，则该样品的纯度为%（结果保留3位有效数字）。