氧簇催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是

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1. $\text{[math]}$ 氧簇 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A. 过程②有极性键、非极性键的断裂与形成 B. X代表的是 $\text{[math]}$ C. 过程①的原子利用率为100% D.

为该反应的催化剂

【考点】

化学键;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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真题演练

换一批

1. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. HCl和MgCl₂ B. Na₂O和CO₂ C. CaCl₂和NaOH D. NH₃和H₂

单选题容易

2. 下列过程中化学键未被破坏的是

A. 干冰升华 B. 溴与 $\text{[math]}$ 生成HBr C. 切割金刚石 D. NaCl固体溶于水

单选题容易

3. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A. H₂SO₄ B. CaCl₂ C. NH₄Cl D. Na₂O₂

单选题容易

1. 最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如图所示。

下列说法错误的是

A. 2是催化剂 B. 4和7都是反应中间体 C. 2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成 D. 5为

时，1是

单选题普通

2. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 步骤 $\text{[math]}$ －2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B. 步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C. 当消耗1molCO₂生成1molCH₄时，转移8mol电子 D. CO₂、N₂、CH₄分子中各原子均满足8电子稳定结构

单选题困难

3. 配合物 $\text{[math]}$ 催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。

下列有关叙述错误的是

A. 整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B. 生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 中间体物质D的结构简式为

D. 该催化反应总反应式为

+CO+H₂ $\text{[math]}$

单选题普通

1. 膦（PH₃）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是（）

A. PH₃是非极性分子 B. PH₃分子中有未成键的电子对 C. PH₃中的P﹣H键的极性比NH₃中N﹣H键的极性弱 D. PH₃分子中的P﹣H键是非极性键

多选题普通

1. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：

(1) 丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢： $\text{[math]}$ ，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表：

化学键	C-H	C=C	H-H	C-C
断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol)	413	615	436	348

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

若用CO还原 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3) 一定条件下，由 $\text{[math]}$ 和CO反应生成S和 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，则 $\text{[math]}$ 和CO反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(4) 已知某反应器中发生如下反应：

ⅰ. $\text{[math]}$ ；

ⅱ. $\text{[math]}$ ；

ⅲ. $\text{[math]}$ ；

ⅳ. $\text{[math]}$ ；

若 $\text{[math]}$ ，则反应ⅳ热化学方程式为。

(5) 酸性锌锰干电池(电池总反应为 $\text{[math]}$ )和碱性锌锰干电池[电池总反应为 $\text{[math]}$ ]的剖面图如图所示：

①酸性锌锰干电池工作时， $\text{[math]}$ 向(填“正极”或“负极”)移动。

②碱性锌锰干电池负极电极反应式为。

③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为 $\text{[math]}$ ，写出正极电极反应式：。

综合题普通

2. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

3. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成

(1) 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项)；

A． $\text{[math]}$ B．C C．O D．H

请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式。

(2) 一定条件下，将氮气和氢气按 $\text{[math]}$ 混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应 $\text{[math]}$ 。海绵状的 $\text{[math]}$ 作催化剂，多孔 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 的“骨架”和气体吸附剂。

① $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 会使催化剂中毒。 $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液能吸收 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ 含量与 $\text{[math]}$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 $\text{[math]}$ 含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是。

(3) 反应 $\text{[math]}$ 可用于储氢。

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 产率随温度变化如下图所示。温度高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率下降的可能原因是。

②使用含氨基物质(化学式为 $\text{[math]}$ 是一种碳衍生材料)联合 $\text{[math]}$ 催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将 $\text{[math]}$ 控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项)；

A．氨基与 $\text{[math]}$ 之间发生了氧化还原反应

B．氨基与 $\text{[math]}$ 之间形成了氢键

③反应 $\text{[math]}$ 的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

填空题困难

1. 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C. $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D. $\text{[math]}$ 仅含离子键

单选题容易

2. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B. 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

单选题容易