少量与反应生成和。下列说法正确的是（）

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1. 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C. $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D. $\text{[math]}$ 仅含离子键

【考点】

化学键; 判断简单分子或离子的构型; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 以下过程与化学键断裂无关的是

A. 氯化钠熔化 B. 碘升华 C. 金刚石熔化 D. 钠熔化

单选题容易

3. 下列物质中含有共价键的化合物的是（）

A. CaO B. NaCl C. H₂ D. HCl

单选题容易

1. 有机物甲醇（CH₃OH）和HBr在一定条件下可以发生反应： $\text{[math]}$ （已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )

A. X的分子式为CH₃Br B. 上述反应类型类似于复分解反应 C. 根据以上信息推测可发生反应： $\text{[math]}$ D. CH₂Br₂可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH₂Br₂的空间结构有两种

单选题普通

2. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A. 乙烯 B. 甲烷 C. 氨 D. 二氧化碳

单选题普通

3. 分子构型可能为平面型的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D.

单选题普通

1. 用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A. SO₂是角形分子 B. SO₃是三角锥形分子 C. BF₃的键角为120° D. PCI₃是平面三角形分子

多选题普通

2. 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼；三溴化磷．

填空题普通

1. 铁和硒( $\text{[math]}$ ：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1) 乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为。

②比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：。

(2) 富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：

①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式。

(3) 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：

产物 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化轨道类型为。

综合题普通

2. 氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1) 下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是(填标号，下同)，能量最高的是。

A． B．

C． D．

(2) 元素 $\text{[math]}$ 与N同族。预测 $\text{[math]}$ 的氢化物分子的空间结构为，其沸点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，判断理由是。

(3) $\text{[math]}$ 为共价化合物，其电子式为。

(4) 肼 $\text{[math]}$ 分子可视为 $\text{[math]}$ 分子中的一个氢原子被— $\text{[math]}$ 取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断 $\text{[math]}$ 分子中含有的化学键类型：。

(5) $\text{[math]}$ 尿素(

)分子中含有的 $\text{[math]}$ 键与π键的数目之比为，尿素分子中C和N的杂化方式分别为、。

综合题困难

3. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W为前四周期中未成对电子数最多的元素

(1) X位于元素周期表中的位置。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于晶体。

(2) XY₂的电子式是；分子空间构型为。

(3) Z₂Y₂中含有的化学键类型有；阴、阳离子的个数比为。

(4) W的基态原子的价电子排布图为。

推断题普通