按要求回答下列问题（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来。（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：。②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：。（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2 ，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接。②改变开关连接方式，可得O2 ，电极反应式为。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。①写出电源负极电极反应式：。 ②写出电解的总反应化学方程式：。

反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 脱硝反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。

A．恒容时增大 $\text{[math]}$ 的压强 B．减小反应容器的容积

C．移去部分 $\text{[math]}$ D．选择合适的催化剂

② $\text{[math]}$ 另一脱硝反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 $\text{[math]}$ 的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 $\text{[math]}$ 转化率随反应温度的变化如图。

当温度低于 $\text{[math]}$ 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于 $\text{[math]}$ 时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是。

(3) 中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 $\text{[math]}$ 表示吸附于催化剂表面的NOH)。

I． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$

V． $\text{[math]}$

上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是。若电路中有 $\text{[math]}$ 电子流过，其中生成 $\text{[math]}$ 的选择性为95%，电解池阴极生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mmol。

综合题困难

1. 氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A. 总反应4CH₃OH+O₂+2CO $\text{[math]}$ 2 CH₃OCOOCH₃+2H₂O B. 含铜的微粒中有4种是反应的中间产物 C. 反应⑤的化学方程式为

+CH₃OH→

+HCl D. 氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率

单选题普通

2. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为 $\text{[math]}$ )，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$		稀硫酸		$\text{[math]}$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$\text{[math]}$	0.10	$\text{[math]}$	0.50	$\text{[math]}$
3	20	$\text{[math]}$	0.10	4.0	0.50	$\text{[math]}$

A. 若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 设计该实验的基本原理为控制变量法 C. 实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D. 将水更换为 $\text{[math]}$ 溶液，对实验结果无影响

单选题困难

3. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO₂和H₂反应得到CH₄ ，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH₄+H₂O D. 整个过程中制得1molCH₄转移电子的物质的量为8mol

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。