某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。已知：①；②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响；③有资料显示，是反应过程中的催化剂。回答下列问题：Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示：（1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是。（2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是。（3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是。Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据：实验编号温度/℃催化剂质量/g酸性溶液溶液溶液褪色所用时间/min体积/mL浓度/()体积/mL浓度/()体积/mL甲250.530.160.2110乙250.530.150.2ab丙500.530.160.216丁25030.160.2125（4）实验甲、乙研究(填外界条件)对反应速率的影响；。（5）实验研究温度对反应速率的影响。（6）实验研究催化剂对反应速率的影响。（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，。

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某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。

已知：

① $\text{[math]}$ ；

②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响；

③有资料显示， $\text{[math]}$ 是反应过程中的催化剂。

回答下列问题：

Ⅰ.在4mL0.005 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液中加入0.4mL10 $\text{[math]}$ 硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1 $\text{[math]}$ 草酸和1滴0.1 $\text{[math]}$ 溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1 $\text{[math]}$ 草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示：

（1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是。

（2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是。

（3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是。

Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据：

实验编号	温度/℃	催化剂质量/g	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液褪色所用时间/min
实验编号	温度/℃	催化剂质量/g	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液褪色所用时间/min
甲	25	0.5	3	0.1	6	0.2	1	10
乙	25	0.5	3	0.1	5	0.2	a	b
丙	50	0.5	3	0.1	6	0.2	1	6
丁	25	0	3	0.1	6	0.2	1	25

（4）实验甲、乙研究(填外界条件)对反应速率的影响； $\text{[math]}$ 。

（5）实验研究温度对反应速率的影响。

（6）实验研究催化剂对反应速率的影响。

（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色， $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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实验探究题容易

1. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

2. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

3. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅰ	10mL2%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅱ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅲ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴___________CuCl₂溶液	常温

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅳ	①	②	③

序号	锌的质量/g	锌的形状	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应前溶液的温度/ $\text{[math]}$	其他试剂
1	0.65	颗粒	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	颗粒	0.5	50	20	2滴 $\text{[math]}$ 溶液
4	0.65	粉末	0.5	50	20	无
5	0.65	粉末	0.5	50	35	2滴 $\text{[math]}$ 溶液

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	a	2.80

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80