（1）装置图中标号a仪器的名称是。

（2）若选择A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为，收集一瓶干燥的氧气应选择装置（填字母序号），检验氧气是否收集满的正确操作是（选填“F”或“G”)；若选择B装置制取氧气，所用的药品是。

（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是（填字母序号），该装置还需要进行改进的是，小明在实验过程中发现试管裂，请你帮他分析可能的原因是（答一点即可）。

（4）某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用。

【设计实验】用图 1 所示装置进行实验，步骤如下：

步骤Ⅰ：检查装置气密性；

步骤Ⅱ：按照如图 1 装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的在反应前后都没有发生变化．

【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图 2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图 3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是。分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能。

【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素：

分别取 5 mL H₂O₂溶液进行实验，测定产生4 mL O₂所需时间，实验结果记录如下表：

（1）对比①②两个实验，若t₁>t₂ ， 则可得出的结论是： 。

（2）能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是（填实验序号）。

【探究二】探究氧化铁（Fe₂O₃）能否用作过氧化氢分解的催化剂

实验步骤及现象如下：

实验结论

（3）请将上面表格中①②两空格的实验现象补充完整。

（4）实验II和III的目的是。

（5）写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式。

【探究三】比较探究二氧化锰和氧化铁的催化效果

（6）实验设计：对比实验需控制变量。在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量为（填写两项）

（7）分析与结论：实验小组根据实验数据绘制了两种催化剂的实验时间与氧气体积关系图（如图）。依图分析，两种物质的催化效果是（填序号）。

A 催化效果基本相同       B 二氧化锰催化效果好

C 氧化铁催化效果好D 无法判断