0 返回首页
1. 如图所示是实验室制取气体的一些装置，请回答下列问题。

(1) 写出图中仪器①的名称：。
(2) 实验室用过氧化氢制取氧气，在加入试剂前的操作是，选用的发生装置是(填字母)，收集较纯净的氧气宜选用(填字母)。若该装置中反应很剧烈，可用(填仪器名称)代替该装置中的仪器①。如果用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为，收集氧气时发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是。
(3) 如图F是一个正放的多功能瓶，可用于收集气体、洗涤气体、干燥气体、贮存气体等。已知氢气密度比空气小，且难溶于水。用排空气法收集氢气时，氢气从(填“a”或“b”)口通入。
(4) 某同学阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号

5%的过氧化氢溶液体积/mL

催化剂

收集等量氧气所需时间/s

Ⅰ

5.0mL

无

Ⅱ

5.0mL

0.5g氧化铜

①实验测得 ， 说明氧化铜(填“能”或“不能”)加快过氧化氢溶液的分解速率。

②将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g黑色粉末，再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入5.0mL5%的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的不变。
【考点】
氧气的实验室制法; 催化剂的特点与催化作用; 气体制取装置的探究;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学探究小组以“探究二氧化锰在分解过氧化氢制取氧气中的作用”为研究主题开展项目式探究学习。

实验方法：①常温下，向图1试管中加入5mL一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。

查阅资料：在化学反应中，反应物浓度越大，化学反应速率越快。

(1) 实验现象：图1中带火星木条不复燃，原因可能是。图3中的现象为。
(2) 图5中氧化铜催化过氧化氢反应的文字表达式为。分析图5图像，能得到二氧化锰的催化效果比氧化铜好，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是。
(3) 图5中t1∼t2时间段反应速率逐渐变（填“快”或“慢”），可能的原因是。
(4) 如图4，称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL一定浓度的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如表：

序号

初始温度/℃

催化剂种类

催化剂质量/g

氧气浓度达到最高值时所用时间/s

①

30

二氧化锰

0.03

8

②

30

氯化铁

0.03

32

③

30

氯化铁

0.04

29

④

30

氯化铁

0.05

28

⑤

30

氯化铜

0.03

3364

⑥

30

氯化铜

0.04

837

⑦

30

氯化铜

0.05

464

提示：

①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。

②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。

分析上表数据，选择对比实验①②⑤，说明对过氧化氢分解催化效果最好的催化剂是。上表中，实验⑤⑥⑦的目的是 。
实验探究题 普通
2.

某兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。实验装置如图1所示，央持仪器已略去。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如下：

实验序号

①

②

③

④

⑤

⑥

过氧化氢溶液的浓度（%）

30

30

15

30

30

30

过氧化氢溶液的体积（mL）

6

X

6

6

6

6

水槽中水的温度（℃）

20

90

70

70

20

20

加入锥形瓶中的物质

—

—

—

—

0.5g NaCl

0.5gFeCl3

60min内产生氧气（mL）

0.0

41.0

4.5

12.1

2.0

650.0

【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。

（2）写出实验⑥发生反应的文字表达式，该反应属于（填基本反应类型）。

（3）通过实验（填实验序号）可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是。

（5）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。

（6）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：。

【反思与评价】

（7）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是。
实验探究题 普通
3.

学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学社团的同学对红砖粉末是否可以作H2O2分解的催化剂。设计了以下探究实验：

【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

在试管中加入10mL5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管

有少量气泡产生，木条不复燃

H2O2溶液分解速率较慢

实验二

将10mL5%的H2O2溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中

有较多气泡产生，木条复燃

实验三

将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重

固体质量为0.5g

红砖粉末的质量不变

【讨论与反思】

（1）实验二可得出的实验结论是：。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为。

【实验步骤】

将实验三中得到的固体放于试管中，然后向其中加入5%的H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条复燃。

【结论】

（2）红砖粉末可作H2O2分解的催化剂，其催化H2O2分解的化学反应的表达式为。
实验探究题 普通