二氧化碳甲烷化技术被认为是循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制排放的研究热点之一。

1. 二氧化碳甲烷化技术被认为是 $\text{[math]}$ 循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制 $\text{[math]}$ 排放的研究热点之一。

(1) $\text{[math]}$ 直接加氢生成 $\text{[math]}$ 的机理如图所示：

① $\text{[math]}$ 在Pd的表面解离为氢原子，需要(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：

化学键	C-H	O-H	H-H	C=O
键能/( $\text{[math]}$ )	413	463	436	745

该过程总反应的热化学方程式为。

(2) 向恒压、密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ ，发生的副反应有：

ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

①反应ⅰ和反应ⅱ的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)

②平衡时 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是。在600℃时，平衡体系中 $\text{[math]}$ =mol，副反应ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用计算式表示，分压=物质的量分数×总压)

(3) 甲烷燃料电池以能够传导 $\text{[math]}$ 的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时， $\text{[math]}$ 的迁移方向是(填“X→Y”或“Y→X”)。若电极Y上生成CO和 $\text{[math]}$ 的体积比是1：2，则该电极上的电极反应式是。

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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综合题普通

1. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

(1) 乙炔加成法包含的主要反应如下：

CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑

CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑

HC≡CH+HCl $\text{[math]}$ CH₂=CHCl

①CaC₂的电子式为。

②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点；其缺点是(列举2点)。

(2) 乙烯氧氯化法包含的反应如下：

CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g)→ClCH₂-CH₂Cl(g) △H₁

2CH₂=CH₂(g)+4HCl(g)+O₂(g)→2ClCH₂-CH₂Cl(g)+2H₂O(g)△H₂

ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)△H₃

总反应：4CH₂=CH₂(g)+2Cl₂(g)+O₂(g)→4CH₂=CHCl(g)+2H₂O(g) △H₄

则△H₄=(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。

(3) 将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)，两种物质的物质的量分数 (w) 与温度的关系如图所示。

①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是；该反应的△H(填“>”或“<”) 0。

②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是(任写两条)。

综合题普通