工业上常利用含硫废水生产实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C中发生反应如下：(i) (ii) (iii)

1. 工业上常利用含硫废水生产 $\text{[math]}$ 实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶 C中发生反应如下：

(i) $\text{[math]}$

(ii) $\text{[math]}$

(iii) $\text{[math]}$

(1) 仪器组装完成后，应该先进行，装置A 中反应的化学方程式为。

(2) 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。

a．饱和NaHSO₃溶液 b．饱和 Na₂SO₃溶液

c．蒸馏水 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中SO₂缓慢进入烧瓶C，可通过控制，来调节通入速率。已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

(3) 为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na₂SO₃和Na₂S恰好完全反应，其物质的量之比为。

(4) 反应终止后，烧瓶C中的溶液经即可析出Na₂S₂O₃⋅5H₂O。

【考点】

二氧化硫的性质; 含硫物质的性质及综合应用; 制备实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业中 $\text{[math]}$ 的催化氧化，并测定： $\text{[math]}$ 的转化率。

已知： $\text{[math]}$ 的熔点是72.7℃，沸点是-10℃。

(1) 仪器a的名称为。

(2) 反应开始时，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置E的作用为。

(3) 装置B中NaOH的作用是；该试剂可替换为(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

C． $\text{[math]}$ 溶液 D． $\text{[math]}$ 溶液

(4) 装置F中现象说明气体吸收完全。

(5) 反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下： $\text{[math]}$ 的转化率为。(保留三位有效数字，反应物转化率 $\text{[math]}$ )

实验探究题普通

2. 实验室制备SO₂并探究SO₂的性质，利用如图装置进行实验。

回答下列问题：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称为，装置A中的化学方程式为。

(2) 若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为。

(3) 若试剂a为BaCl₂溶液，则B中(填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成，请说明原因：。

(4) 若试剂a为AgNO₃溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有Ag₂SO₃或Ag₂SO₄或二者混合物。

①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag₂SO₃：；

②推测含Ag₂SO₄的原因是。

实验探究题普通

3. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通