根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A．12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快B．Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

1. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH₃、HNO₃都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素

单选题容易

2. 决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

A. 元素化合价 B. 原子半径 C. 相对原子质量 D. 原子核外电子排布

单选题容易

3. 下列事实不能用元素周期律解释的是

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在暗处剧烈化合， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在加热条件下缓慢反应 B. 金属 $\text{[math]}$ 与熔融态的 $\text{[math]}$ 反应制备金属 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而 $\text{[math]}$ 可以

单选题容易

1. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）

① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，沸点最高的是 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，氧化性最强的是 $\text{[math]}$

③HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF

④HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI

⑤HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强的是HF

A. ③ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤

单选题普通

2. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是

A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si

单选题普通

3. 不能说明氯的非金属性强于溴的是

A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 分解温度：HBr<HCl C. BrCl中氯为-1价 D. 沸点：HBr>HCl

单选题普通

1. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

A. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B. 砹 $\text{[math]}$ 单质为有色固体， $\text{[math]}$ 不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D. 硒化氢 $\text{[math]}$ 是无色、有毒、比 H₂S稳定的气体

多选题普通

2. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、.，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na₂CO₃ ， C中加，观察到C中溶液的现象为。

实验探究题普通

3. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

1. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH₂。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中Al元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(2) 求该镁铝合金样品中镁的质量分数为。

(3) 铝制品不易锈蚀的原因是，铁生锈的原因是铁与共同作用。

(4) 比较镁、铝的金属活动性的实验方法是。

填空题普通

2. 8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：

(1) z的原子结构示意图为，h在元素周期表中的位置是。

(2) x和d形成的四原子分子的结构式为；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是(填离子符号)。

(3) y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(4) x、z、h形成的化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键类型有；实验室用该化合物与另一常见物质制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(5) 不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态

推断题普通

3. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：

①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

B	C
	E

请回答下列问题：

(1) A与F形成的常见化合物的结构式为；

(2) B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3) 上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为。

(4) C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为。

推断题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通

	事实	推测
A．	₁₂Mg与水反应缓慢，₂₀Ca与水反应较快	₅₆Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	ⅣA族的元素都是半导体材料
C．	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D．	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应