是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。

1. $\text{[math]}$ 是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。

(1) $\text{[math]}$ 属于离子晶体。一定温度下， $\text{[math]}$ 某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为 $\text{[math]}$ 。

①NaCN中，σ键和π键的个数比为。

②距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。

③已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度是 $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ ）

(2) $\text{[math]}$ 配位能力强，故 $\text{[math]}$ 可作浸金试剂。

①补全浸金反应的离子方程式：。

□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □________=□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$

②浸金时，若不除去矿浆中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：。

(3) $\text{[math]}$ 也是一种常见的配体，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能与金属离子以 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的方式配位。

① $\text{[math]}$ 中，C不能参与配位，原因是。

②在两种配位方式中，C的杂化方式（填“相同”或“不同”）。

(4) 已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 更容易水解 b． $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高 c． $\text{[math]}$ 分子间易形成氢键

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 配合物的成键情况;

【答案】

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综合题困难

1. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成 $\text{[math]}$ 。

(1) EDTA(物质甲)可用于测定 $\text{[math]}$ 含量，反应方程式如下：

①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的杂化方式有。

②与N同周期且第一电离能小于N的元素有种。键角 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

③乙中含有的化学键类型有(填标号)。

a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

(2) Ni形成的一种配合物 $\text{[math]}$ ，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。

①n=。

②该配合物中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

综合题困难

2. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

(1) 基态Ni原子价电子的轨道表示式为。

(2) 某镍配合物由1个 $\text{[math]}$ 与2个

离子组成。

①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为(用元素符号表示，下同)，配合物中采用 $\text{[math]}$ 杂化的原子为。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与 $\text{[math]}$ 配位，则与镍配位的原子为(填“C”“N”或“O”)，原因为。

(3) $\text{[math]}$ 是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于 $\text{[math]}$ 、苯等有机溶剂的原因为， $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

(4) 由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 判断无机含氧酸的酸性强弱的经验规律是：含氧酸分子结构中，含有非羟基氧原子越多，含氧酸的酸性越强。如硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸。它们的分子结构式如下：

(注：以上分子结构中的↑、↓表示共用电子对由S原子单方面提供，这样，除H原子外，其余每个原子价电子层都能达到8电子稳定结构。)

(1) 根据上述规律，用化学式表示氯的四种含氧酸酸性由弱到强的顺序：。

___________<___________<___________<___________。

(2) 磷酸( $\text{[math]}$ )、亚磷酸( $\text{[math]}$ )、次磷酸( $\text{[math]}$ )三者的酸性强弱相差不大，都是中强酸，试推出它们的结构式分别为：、、。

(3) 试写出次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。

综合题普通