一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

1. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室温下，某溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积为 $\text{[math]}$ ，该溶液的溶质可能为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. KBr

单选题容易

3. 下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量Na B. 向水中加入少量氨水 C. 将水加热至100℃，pH=6 D. 向水中加入少量MgSO₄

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 升高H₂SO₄稀溶液温度，溶液中c(OH^-)增大 B. pH=3的CH₃COOH溶液加入CH₃COONa固体，溶液的pH减小 C. NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D. 向AgCl、Ag₂CrO₄的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

单选题困难

2. 不同温度下，水溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列说法中错误的是

A. 图中四点，温度大小关系为： $\text{[math]}$ B. 往A点溶液中通 $\text{[math]}$ ， A点将会朝D点移动 C. A、B、C三点只有A点溶液显中性 D. 无法判断A、D两点水的电离程度大小

单选题普通

3. 下列有关水溶液中的离子叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 的氨水中有0.1m ol的氮原子 B. 温度不变时，往 H₂O 中通入 HBr，H₂O的电离程度会减小 C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多 D. 在温度不变时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)不能同时增大

单选题普通

1. 下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

A. SO $\text{[math]}$ B.

C.

D.

多选题容易

2. 下列有关水的电离及K_W的说法正确的是（）

A. 温度升高，K_W减小 B. 在25 ℃时，任何水溶液中的K_w=1×10^-14 C. HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离 D. 在任何温度下，纯水都呈中性

多选题普通

3. 纯水能微弱地电离出H⁺和OH^﹣ ，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^﹣浓度为．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

填空题普通

1. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1) 25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2) 已知CH₃COOH的K_a=1.74×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5 ，则CH₃COONH₄的浓溶液呈(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加入到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：(用文字和方程式说明)。

(3) 用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L^-1、2.0mol·L^-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为。

③检查装置气密性的操作方法是。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

填空题普通

2. ①一水合氨 ②纯碱 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤氯化钙是实验室常见物质。

(1) 写出一水合氨的电离方程式。

(2) $\text{[math]}$ 纯碱溶液中存在的电荷守恒关系为。 $\text{[math]}$ 纯碱溶液中存在的物料守恒关系为。

(3) 纯碱固体溶于 $\text{[math]}$ (重水)中显碱性，请用化学用语解释原因：。

(4) $\text{[math]}$ 溶液与同浓度的NaOH溶液充分混合使溶液显中性，醋酸溶液的体积(大于、等于或小于)NaOH溶液的体积。

(5) 某温度下，纯水中的 $\text{[math]}$ ，则该温度下pH均为3的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 与氯化铵溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是。

(6) 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。

填空题容易

3. 回答下列问题

(1) 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数近似相等。 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ 。

(2) $\text{[math]}$ 是锅炉水垢的成分之一， $\text{[math]}$ 浊液中加入浓的 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀可以溶解，应用平衡原理解释可能原因：。

(3) 根据下表所列三种溶液在 $\text{[math]}$ 时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	$\text{[math]}$	用离子方程式或电离方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	3	略
(Ⅱ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	6	①
(Ⅲ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1	②

③比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $\text{[math]}$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)

④溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是。

(4) 某钴矿石的主要成分包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由该矿石制 $\text{[math]}$ 固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

② $\text{[math]}$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $\text{[math]}$ 和。

③已知 $\text{[math]}$ 时溶液中 $\text{[math]}$ 完全沉淀。沉淀2是。

④溶液2中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

i．已知： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时可认为 $\text{[math]}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $\text{[math]}$ 无法将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全分离。

ii．溶液2中加入氨水和 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

填空题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH_3·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A. 未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)

单选题普通