下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室温下，某溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积为 $\text{[math]}$ ，该溶液的溶质可能为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. KBr

单选题容易

3. 一定温度下，水存在H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B. 将水加热，K_w增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol•L^-1 ， K_w不变

单选题容易

1. 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小 B. 将纯水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大 D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动

单选题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 的下列溶液从常温加热到 $\text{[math]}$ (忽略体积变化)， $\text{[math]}$ 基本不变的是

A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液

单选题普通

3. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B. 该温度高于25℃ C. 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离 D. 该溶液中由水电离出来的H⁺浓度是1.0×10^－10mol/L

单选题普通

1. 下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

A. SO $\text{[math]}$ B.

C.

D.

多选题容易

2. 下列有关水的电离及K_W的说法正确的是（）

A. 温度升高，K_W减小 B. 在25 ℃时，任何水溶液中的K_w=1×10^-14 C. HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离 D. 在任何温度下，纯水都呈中性

多选题普通

3. 纯水能微弱地电离出H⁺和OH^﹣ ，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^﹣浓度为．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

填空题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L^－¹氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－¹盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的c(H⁺)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－² ， K_a2=6.2×10^－⁸ ，若氨水的浓度为2.0mol·L^－¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

(3) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=。

③若另一温度下测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。

填空题普通

2. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

填空题普通

3. 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 最大的是。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

①该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

②计算 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

②25℃时，pH相等的三种溶液① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

③25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

综合题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH_3·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A. 未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)

单选题普通